Красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение. Упражнение 1 Номер периода в Периодической системе Д. И. Менделеева соответствует 1) числу энергетических уровней в атоме 2) числу валентных электронов в атоме 3). 4. Уменьшаются радиусы атомов. У атомов неметаллов преобладают окислительные свойства, т.е. способность присоединять электроны. Ответ дан Aminaalar. Способность атомов принимать электроны уменьшается в А.F-O-N-C. 16 марта 2019 Лия Менделеева ответила: Что такое восстановительные свойства? Это способность атома отдавать электроны При движении по периоду слева направо восстановительные свойства умень.
Химия. 8 класс
У атомов s-элементов заполняются s-орбитали на внешних энергетических уровнях. К s-элементам относятся водород и гелий, а также все элементы I и II групп главных подгрупп литий, бериллий, натрий и др. У p-элементов электронами заполняются p-орбитали. У d-элементов заполняются, соответственно, d-орбитали. К ним относятся элементы побочных подгрупп. Из строения атомов и электронных оболочек вытекают следующие закономерности: Номер периода соответствует числу заполняемых энергетических уровней. Номер группы, как правило, соответствует числу валентных электронов в атоме то есть электроном, способных к образованию химической связи. Номер группы, как правило, соответствует высшей положительной степени окисления атома. Но есть исключения!
О каких же еще свойствах говорится в Периодическом законе? Периодически зависят от заряда ядра такие характеристики атомов, как орбитальный радиус, энергия сродства к электрону, электроотрицательность, энергия ионизации, степень окисления и др. Радиус атома Рассмотрим, как меняется атомный радиус. Вообще, атомный радиус — понятие довольно сложное и неоднозначное. Различают радиусы атомов металлов и ковалентные радиусы неметаллов. Радиус атома металла равен половине расстояния между центрами двух соседних атомов в металлической кристаллической решетке. Атомный радиус зависит от типа кристаллической решетки вещества, фазового состояния и многих других свойств. Мы говорим про орбитальный радиус изолированного атома.
Наибольшую способность принимать электроны имеет алюминий Al , а наименьшую — магний Mg. В третьем ряду F-Br-I электроотрицательность атомов увеличивается слева направо, поэтому способность атомов принимать электроны увеличивается. Наибольшую способность принимать электроны имеет фтор F , а наименьшую — иод I. В четвертом ряду S-Se-O электроотрицательность атомов также увеличивается слева направо, поэтому способность атомов принимать электроны увеличивается.
As расположен повыше и правее - его электроотрицательность повыше чем у Cs, однако ниже чем у Br так как он расположен ещё правее Значит в этом ряду электроотрицательность увеличивается. А нам нужно чтобы уменьшалась. По тому же принципу проверяем остальные ряды Mg-Al-C растёт.
Металлические свойства — это способность атомов элемента при образовании химической связи отдавать свои электроны, а неметаллические свойства — это способность атомов элемента при образовании химической связи присоединять электроны других атомов. У металлов электронами заполняется внешний s-подуровень, что подтверждает металлические свойства атома. Неметаллические свойства простых веществ проявляются при формировании и заполнении электронами внешнего р-подуровня.
Неметаллические свойства атома усиливаются в процессе заполнения электронами р-подуровня от 1 до 5. Атомы с полностью заполненным внешним электронным слоем ns2np6 образуют группу благородных газов, которые являются химически инертными. В малых периодах с ростом положительного заряда ядер атомов возрастает число электронов на внешнем уровне от 1 до 2 — в первом периоде и от 1 до 8 — во втором и третьем периодах , что объясняет изменение свойств элементов: в начале периода кроме первого периода находится щелочной металл, затем металлические свойства постепенно ослабевают и усиливаются неметаллические. В больших периодах с ростом заряда ядер заполнение уровней электронами происходит сложнее, что объясняет и более сложное изменение свойств элементов по сравнению с элементами малых периодов. Так, в четных рядах больших периодов с ростом заряда число электронов на внешнем уровне остается постоянным и равно 2 или 1. Поэтому, пока идет заполнение электронами следующего за внешним второго снаружи уровня, свойства элементов в четных рядах изменяются крайне медленно.
Лишь в нечетных рядах, когда с ростом заряда ядра увеличивается число электронов на внешнем уровне от 1 до 8 , свойства элементов начинают изменяться так же, как у типических. Группы — это вертикальные столбцы элементов с одинаковым числом валентных электронов, равных номеру группы. Существует деление на главные и побочные подгруппы. Главные подгруппы состоят из элементов малых и больших периодов. Валентные электроны этих элементов расположены на внешних ns- и nр-подуровнях. Побочные подгруппы состоят из элементов больших периодов.
Их валентные электроны находятся на внешнем ns-подуровне и внутреннем n — 1 d -подуровне или n — 2 f-подуровне. В зависимости от того, какой подуровень s-, p-, d- или f- заполняется валентными электронами, элементы разделяются на: 1 s-элементы — элементы главной подгруппы I и II групп; 2 р-элементы — элементы главных подгрупп Ш—VII групп; 3 d -элементы — элементы побочных подгрупп; 4 f-элементы — лантаноиды, актиноиды. Сверху вниз в главных подгруппах металлические свойства усиливаются, а неметаллические ослабевают. Элементы главных и побочных групп отличаются по свойствам. Номер группы показывает высшую валентность элемента. Исключение составляют кислород, фтор, элементы подгруппы меди и восьмой группы.
Общими для элементов главных и побочных подгрупп являются формулы высших оксидов и их гидратов. Для элементов главных подгрупп формулы водородных соединений общие.
Остались вопросы?
Поэтому способность отдавать электроны увеличивается, а принимать – уменьшается в ряду F2 — Cl2 — Br2 — I2. Поэтому радиус атома уменьшается. Как уменьшить индуктивность катушки с железным сердечником при условии, что габариты обмотки (ее длина и поперечное сечение) останутся неизменными? 1) способность атома принимать электроны. 4. Уменьшаются радиусы атомов.
Ответ на Номер №3, Параграф 36 из ГДЗ по Химии 9 класс: Габриелян О.С.
| Остались вопросы? | 3. Способность принимать электроны уменьшается в ряду. |
| Готовимся к углубленному изучению химии : 3.6 Зависимость свойств элементов | Найдите правильный ответ на вопрос«Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду: A. F-C1-Вr-I. |
| Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева | В периодах с увеличением заряда ядра атома элемента увеличивается количество электронов внешнего энергетического уровня, вследствие чего атомный радиус атома уменьшается, усиливается неметалличность — способность принимать электроны. |
| тест по теме "неметаллы" | Тест по химии (9 класс) на тему: | Образовательная социальная сеть | Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, в атомах которых электронами заполнено одинаковое количество энергетических уровней, и расположите эти элементы в порядке уменьшения основных свойств их высших оксидов. |
| Как изменяются восстановительные свойства в таблице менделеева? | это способность атома присоединять ряд других атомов для образования химической связи. |
Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду: A) FОNС В) NFОС
Химические свойства атомов обусловлены их способностью отдавать электроны или их принимать. Способность отдавать электроны в большей степени присуща атомам металлов. Принимать электроны могут неметаллы. 16 марта 2019 Лия Менделеева ответила: Что такое восстановительные свойства? Это способность атома отдавать электроны При движении по периоду слева направо восстановительные свойства умень.
способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду: 1)F,O,N 2)Si,P,S 3)Ge,Si,C 4)I,Br…
| Таблица электроотрицательности химических элементов | это электроотрицательность. Она возрастает в периодах (слева направо) и в группах (снизу вверх). |
| Подготовка к ЕГЭ по химии. Примеры и решение заданий А2. | Электроотрицательность — способность атома притягивать свои и чужие электроны. |
| Вход и регистрация | 2-е издание, Дрофа, 2014-2017г. |
| Подготовка к ЕГЭ по химии. Примеры и решение заданий А2. | Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду: A) F—О—N—С В) N—F—О—С Б) С—N—О—F Г) О—N—F—С. Created by lekar1996. himiya-ru. |
Последние опубликованные вопросы
- Готовимся к углубленному изучению химии : 3.6 Зависимость свойств элементов
- Последние опубликованные вопросы
- способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду: 1)F,O,N 2)Si,P,S 3)Ge,Si,C 4)I,Br…
- Периодичность изменения свойств атомов — Студопедия
О чем эта статья:
- Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов
- Ответ от учителя
- Что такое электроотрицательность
- тест по теме "неметаллы" | Тест по химии (9 класс) на тему: | Образовательная социальная сеть
- Ответ на Номер №3, Параграф 36 из ГДЗ по Химии 9 класс: Габриелян О.С.
Периодичность изменения свойств атомов
Задания со свободным ответом 10 6 баллов. Составьте формулы водородных соединений химических элементов-неметаллов: азота, йода, кислорода. Составьте характеристику вещества, формула которого СО2, по плану: 1 качественный состав; З степень окисления каждого элемента; 4 относительная молекулярная и молярная масса; 5 массовая доля каждого элемента. Запишите названия аллотропных модификаций кислорода.
Как уже писалось выше в периодах металлические свойства усиливаются слева на право.
Правильный ответ: 4 4 В ряду элементов азот — кислород — фтор возрастает валентность по водороду число внешних электронов число неспаренных электронов Ответ: Все элементы находятся в одном периоде, значит число энергитических уровней опять же не изменяется. Валентность по водороду уменьшается, в чем легко убедиться написав соединения данных элементов с водородом. Число неспаренных электронов так же уменьшается. Правильный ответ: 3 4.
В ряду химических элементов бор — углерод — азот возрастает способность атома отдавать электроны низшая степень окисления радиус атома Ответ: В данном ряду увеличиваются окислительные свойства, а значит способность атома отдавать электроны снижается.
Электроортицательность Уквели. Увеличение электроотрицательности в периоде. В периоде слева направо электроотрицательность химических элементов. Электроотрицательность увеличивается.
Число валентных электронов таблица. Уменьшения радиуса атома по таблице Менделеева. Радиус увеличивается в таблице Менделеева. Таблица Менделеева с валентными электронами. Электроотрицательность химических элементов ковалентная связь.
Ковалентная химическая связь электроотрицательность. Уменьшения электроотрицательност. Ряд электроотрицательности химических элементов. Полярность химической связи изменяется таблица. Как определить полярность связи.
Полярность ковалентной связи. Полярность химической связи. Свойства периодов и групп в таблице Менделеева. Таблица Менделеева свойства химических элементов. Увеличение радиуса в таблице Менделеева.
Таблица Менделеева радиус электроотрицательность. Шкала электроотрицательности химия. Электроотрицательность, шкала Полинга электроотрицательность. Шкала относительной электроотрицательности Полинга. Задания на электроотрицательность.
Электроотрицательность химических элементов 8 класс. Задания по химии на электроотрицательность. Электроотрицательность химических элементов уменьшается. Электроотрицательность таблица Менделеева увеличивается. Электроотрицательность атома в таблице Менделеева.
Таблица Менделеева таблица электроотрицательности. Увеличение радиуса атома в таблице. Изменение электроотрицательности в таблице. Периодическое изменение свойств элементов:электроотрицательности.. Электроотрицательность no2 группы.
Относительная электроотрицательность атомов элементов по Полингу. Ряд усиления электроотрицательности. Таблица относительной электроотрицательности атомов. Таблица значений электроотрицательности. Таблица электроотрицательности металлов и неметаллов.
Металлические свойства атомов. Металлические свойства. Металлические свойства элементов таблица. Относительная электроотрицательность химических элементов таблица. Таблица Менделеева с электроотрицательностью элементов.
Таблица Полинга электроотрицательность. Увеличение радиуса атома в таблице Менделеева. Уменьшение радиуса в таблице Менделеева. Уменьшение радиуса атома в таблице Менделеева. Энергия ионизации атома в таблице Менделеева.
Изменение энергии ионизации по периодам и группам. Первой энергии ионизации атома в таблице Менделеева. Изменение энергии ионизации по периодам. Периодическое изменение свойств элементов энергии ионизации. Электроотрицательность радиус атома.
Валентные возможности атомов могут определяться: Количеством неспаренных электронов; Наличием неподеленных пар электронов. Валентные возможности водорода Валентные возможности водорода определяются одним неспаренным электроном на единственной орбитали. Водород обладает слабой способностью отдавать или принимать электроны, поэтому для него характерны в основном ковалентные химические связи. Ионные связи он может создавать с металлами, образуя гидриды. Ковалентные химические связи образуются за счет общих электронных пар. Поскольку у водорода всего один электрон, он способен образовывать только одну связь. По этой причине для него характерна валентность равная I.
Валентные возможности углерода На внешнем энергетическом уровне у углерода 4 электрона: 2 спаренных и 2 неспаренных. Это состояние атома называется основным. По числу неспаренных электронов можно сказать, что углерод проявляет валентность равную II. Однако такая валентность проявляется только в некоторых соединениях. В органических соединениях и некоторых органических веществах углерод проявляет валентность равную IV. Эта валентность характерна для возбужденного состояния С. Из основного в возбужденное состояние он может переходить при получении дополнительной энергии.
Один электрон с s-подуровня переходит на p-подуровень, где есть свободная орбиталь. Атом С способен присоединять и отдавать электроны с образованием ковалентных связей.
Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду: A) FОNС В) NFОС
Увеличение атомного радиуса ослабляет возможность атома удерживать электроны. 4. Уменьшаются радиусы атомов. Красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение. Упражнение 1 Номер периода в Периодической системе Д. И. Менделеева соответствует 1) числу энергетических уровней в атоме 2) числу валентных электронов в атоме 3). Согласно закону Кулона, притя-жение электронов ядром в пределах периода слева направо увеличивается, а, следовательно, уменьшается способность атомов элементов отдавать электроны, то есть проявлять восстановительные (металлические) свойства. Красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение. Упражнение 1 Номер периода в Периодической системе Д. И. Менделеева соответствует 1) числу энергетических уровней в атоме 2) числу валентных электронов в атоме 3).
Другие вопросы:
- Периодичность изменения свойств атомов — Студопедия
- Галогены. Задачи 808 - 811
- Ответ учителя по предмету Химия
- Ответы на итоговую контрольную работу по теме «Неметаллы»(Габриелян) решебник
- «Как изменяются восстановительные свойства в таблице менделеева?» — Яндекс Кью
Периодический закон
Задания со свободным ответом 10 6 баллов. B 12 4 балла. Результат: « 5 » - 18,0 — 26 баллов « 4 » - 26, 1 — 31,5 баллов « 3 » - 32 и более баллов Тест по теме "Неметаллы". Тестовые задания с выбором ответа 1. Иону N3- соответствует электронная формула: A. ЭО2 и ЭН4. ЭО3 и Н2Э.
Металлические свойства — все, как бы мы описали металл. Например, железо. Оно блестит, ковкое, пластичное, плавится при высокой температуре. Максимум металлических свойств слева снизу — у франция. Минимум металлических свойств справа сверху — у фтора. Неметаллические свойства — все, как бы мы описали неметалл.
Например, кислород — газ. Или сера — аморфное вещество, плавится при небольшой температуре. Максимум неметаллических свойств справа сверху — у фтора. Минимум неметаллических свойств слева снизу — у франция. Чем ближе вещество к Fr, тем с большей вероятностью оно блестит и выглядит, как типичный металл. Чем ближе к F — наоборот.
Окислительные и восстановительные свойства простых веществ Окислитель — тот, кто отбирает электроны. Восстановитель — тот, кто отдает электроны. Самый сильный окислитель и слабый восстановитель — фтор. Самый сильный восстановитель и слабый окислитель— франций. Электроотрицательность Электроотрицательность — способность атома притягивать свои и чужие электроны.
Как уже писалось выше в периодах металлические свойства усиливаются слева на право. Правильный ответ: 4 4 В ряду элементов азот — кислород — фтор возрастает валентность по водороду число внешних электронов число неспаренных электронов Ответ: Все элементы находятся в одном периоде, значит число энергитических уровней опять же не изменяется. Валентность по водороду уменьшается, в чем легко убедиться написав соединения данных элементов с водородом. Число неспаренных электронов так же уменьшается. Правильный ответ: 3 4. В ряду химических элементов бор — углерод — азот возрастает способность атома отдавать электроны низшая степень окисления радиус атома Ответ: В данном ряду увеличиваются окислительные свойства, а значит способность атома отдавать электроны снижается.
O2, Н2, Cu. SO2, H2, N2O. Н2, O2, NН3. Задания со свободным ответом 10 6 баллов.
Задание 2. Закономерности в таблице Менделеева
В главных подгруппах сверху вниз увеличивается способность атомов элемента отдавать электроны, так как в этом направлении увеличивается число электронных слоев и отрицательно заряженным электронам становится легче оторваться от положительно заряженного ядра. Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду: А. F—Cl—Br—I. отвечают эксперты раздела Химия. В первом ряду (Ca-As-Br) электроотрицательность атомов увеличивается справа налево, то есть уменьшается способность атомов принимать электроны. Ответ дан Aminaalar. Способность атомов принимать электроны уменьшается в А.F-O-N-C. Электроотрицательность элемента характеризует способность его атомов притягивать к себе электроны, которые участвуют в образовании химических связей с другими атомами в молекуле.
Тема №2 «Закономерности изменения химических свойств элементов»
способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду: 1)F,O,N 2)Si,P,S 3)Ge,Si,C 4)I,Br, Cl ь окисления азота в соединении NaNo2 1)+5; 2)+3; 3)-3 ; 4)-5 общих электронных пар в молекуле кислорода: 1)три. Способность атомов принимать электроны увеличивается в ряду: а)Se-Te-O-S. Электроотрицательность характеризует способность атомов химического элемента притягивать электроны от других атомов. 1. Эти ученики могут встать в ряд способами. Способность атомов принимать электроны уменьшается в А.F-O-N-C.