Периодом называется совокупность элементов, которая начинается щелочным металлом и заканчивается инертным газом (особый случай — первый период).
Изменение свойств химических элементов для ЕГЭ 2022
Номер периода отображает общее число энергетических уровней химического элемента, а также число подуровней на внешнем энергетическом уровне. Периоды (кроме 1-го) начинаются щелочным металлом и заканчиваются инертным газом. Рассмотрим: почему она носит такое название, почему её называют универсальной шпаргалкой, какие сведения можно получить, используя её на уроках не только химии, но и физики. Найди верный ответ на вопрос«Что означает Nn в химии (нулевой период) » по предмету Химия, а если ответа нет или никто не дал верного ответа, то воспользуйся поиском и попробуй найти ответ среди похожих вопросов.
ПЕРИОДИЧЕСКАЯ ТАБЛИЦА МЕНДЕЛЕЕВА
Что такое период в химии — domino22 Периоды бывают в химии. К четвёртому периоду периодической системы относятся элементы четвёртой строки (или четвёртого периода) периодической системы химических элементов. Примером периода в химии является первый период таблицы Менделеева, который состоит из элементов водород и гелий. Натрий в таблице менделеева занимает 11 место, в 3 периоде. Главная» Новости» Что такое период в химии.
Что такое период в химии определение. Что такое период в химии — domino22
Металлы, неметаллы, металлоиды Металлы Металлы расположены в Периодической таблице слева от ступенчатой диагональной линии, которая начинается с Бора В и заканчивается полонием Po исключение составляют германий Ge и сурьма Sb. Нетрудно заметить, что металлы занимают бОльшую часть Периодической таблицы. Основные свойства металлов: твердые кроме ртути ; блестят; хорошие электро- и теплопроводники; пластичные; ковкие; легко отдают электроны. Общая характеристика металлов... Неметаллы Элементы, расположенные справа от ступенчатой диагонали B-Po, называются неметаллами. Свойства неметаллов прямо противоположны свойствам металлов: плохие проводники тепла и электричества; хрупкие; нековкие; непластичные; обычно принимают электроны. Общая характеристика неметаллов... Металлоиды Между металлами и неметаллами находятся полуметаллы металлоиды. Для них характерны свойства как металлов, так и неметаллов.
Основное применение в промышленности полуметаллы нашли в производстве полупроводников, без которых немыслима ни одна современная микросхема или микропроцессор. Периоды и группы Как уже говорилось выше, периодическая таблица состоит из семи периодов.
Если вы имеете дело с элементом главной подгруппы, то увидев номер группы вы знаете, сколько электронов у него на внешнем уровне. Посмотрев на период, знаете номер его внешнего уровня. Вам остается только распределить известное число электронов по s и p ячейкам, а затем подставить номер периода - и вот быстро получена конфигурация внешнего уровня. Предлагаю посмотреть на примере ниже : Очень надеюсь, что теперь вы знаете: только глядя на положение элемента в периодической таблице, на группу и период, в которых он расположен, вы уже можете составить конфигурацию его внешнего уровня.
Безусловно, это для элементов главных подгрупп. Повторюсь: у побочных - только "вручную". Длина связи Длина связи - расстояние между атомами химически связанных элементов. Очевидно, что понятия длины связи и атомного радиуса взаимосвязаны напрямую. Чем больше радиус атома, тем больше длина связи. Чем больше радиусы атомов, которые образуют химическую связь, тем больше между ними и длина связи.
Наибольшим радиусом обладает йод, поэтому самая длинная связь в молекуле HI. Сравним металлические и неметаллические свойства Rb, Na, Al, S. Натрий, алюминий и сера находятся в одном периоде. Таким образом, самые сильные металлические свойства проявляет рубидий, но с другой стороны - у него самые слабые неметаллические свойства. Сера обладает самыми слабыми металлическими свойствами, но, если посмотреть по-другому, сера - самый сильный неметалл. Распределение металлов и неметаллов в периодической таблице также является наглядным отображением этого правила.
Если провести условную линию, проходящую от бора до астата, то справа окажутся неметаллы, а слева - металлы. Основные и кислотные свойства Основные свойства в периоде с увеличением заряда атома уменьшаются, кислотные - возрастают. В группе с увеличением заряда атома основные свойства усиливаются, а кислотные - ослабевают. Кислотные и основные свойства противопоставлены друг другу, как противопоставлены металлические и неметаллические. Где первые усиливаются, вторые - убывают. Все аналогично, поэтому смело ассоциируйте одни с другими, так будет гораздо легче запомнить.
Замечу, что здесь есть одно важное исключение.
Каждый следующий период способствует увеличению количества электронных оболочек и энергии этих оболочек, что влияет на химические свойства элементов. Периодическая система позволяет систематически расположить элементы и классифицировать их по различным свойствам и характеристикам. Периоды в периодической системе являются важными элементами организации элементов и позволяют ученым лучше понять структуру и свойства различных химических веществ. Значение периода для определения свойств элементов Период в химии — это горизонтальный ряд элементов в таблице Менделеева. Каждый период начинается с атома водорода и заканчивается газообразным неинертным элементом. Значение периода в химии очень важно для определения свойств элементов, так как оно позволяет установить ряд закономерностей и подобных свойств веществ.
Атомный радиус: Атомный радиус элементов в периоде уменьшается с увеличением порядкового номера периода. Это объясняется тем, что с каждым новым периодом увеличивается количество энергетических уровней, на которых расположены электроны, что приводит к увеличению объема атома и его радиуса. Электроотрицательность: Электроотрицательность элементов также изменяется вдоль периода. В целом, электроотрицательность элементов возрастает с увеличением порядкового номера периода. Это связано с атомной структурой и возрастающим числом электронов в атомах элементов. Энергия ионизации: Энергия ионизации, необходимая для удаления электрона из атома, также меняется вдоль периода. Обычно, энергия ионизации элемента увеличивается с увеличением порядкового номера периода.
Это объясняется тем, что с каждым новым периодом количество электронов в атомах и их заряд возрастает, что делает эти электроны более удерживаемыми атомом. Эти и другие свойства элементов изменяются вдоль периодов, что помогает установить закономерности и узнать больше о химических свойствах веществ. Выводы о значимости периода в химии Период в химии — это важное понятие, определяющее расположение элементов в таблице химических элементов по их атомным номерам. Отдельные периоды образуют ряды элементов, которые имеют схожие свойства и химическую активность. Выводы о значимости периода в химии: Упорядочение элементов. Периодическая таблица химических элементов позволяет упорядочить все известные элементы в порядке возрастания их атомных номеров.
Номера могут быть указаны римскими например, IA или арабскими например,1A или 1 цифрами. При движении вдоль колонки сверху вниз говорят, что вы «просматриваете группу». Узнайте, почему в таблице присутствуют пустые ячейки. Элементы упорядочены не только в соответствии с их атомным номером, но и по группам элементы одной группы обладают схожими физическими и химическими свойствами. Благодаря этому можно легче понять, как ведет себя тот или иной элемент. Однако с ростом атомного номера не всегда находятся элементы, которые попадают в соответствующую группу, поэтому в таблице встречаются пустые ячейки. Например, первые 3 строки имеют пустые ячейки, поскольку переходные металлы встречаются лишь с атомного номера 21. Элементы с атомными номерами с 57 по 102 относятся к редкоземельным элементам, и обычно их выносят в отдельную подгруппу в нижнем правом углу таблицы. Каждая строка таблицы представляет собой период. Все элементы одного периода имеют одинаковое число атомных орбиталей, на которых расположены электроны в атомах. Количество орбиталей соответствует номеру периода. Таблица содержит 7 строк, то есть 7 периодов. Например, атомы элементов первого периода имеют одну орбиталь, а атомы элементов седьмого периода - 7 орбиталей. Как правило, периоды обозначаются цифрами от 1 до 7 слева таблицы. При движении вдоль строки слева направо говорят, что вы «просматриваете период». Научитесь различать металлы, металлоиды и неметаллы. Вы лучше будете понимать свойства того или иного элемента, если сможете определить, к какому типу он относится. Для удобства в большинстве таблиц металлы, металлоиды и неметаллы обозначаются разными цветами. Металлы находятся в левой, а неметаллы - в правой части таблицы. Металлоиды расположены между ними. Часть 2 Обозначения элементов Каждый элемент обозначается одной или двумя латинскими буквами. Как правило, символ элемента приведен крупными буквами в центре соответствующей ячейки. Символ представляет собой сокращенное название элемента, которое совпадает в большинстве языков. При проведении экспериментов и работе с химическими уравнениями обычно используются символы элементов, поэтому полезно помнить их. Обычно символы элементов являются сокращением их латинского названия, хотя для некоторых, особенно недавно открытых элементов, они получены из общепринятого названия. К примеру, гелий обозначается символом He, что близко к общепринятому названию в большинстве языков. В то же время железо обозначается как Fe, что является сокращением его латинского названия. Обратите внимание на полное название элемента, если оно приведено в таблице. Это «имя» элемента используется в обычных текстах. Например, «гелий» и «углерод» являются названиями элементов. Обычно, хотя и не всегда, полные названия элементов указываются под их химическим символом. Иногда в таблице не указываются названия элементов и приводятся лишь их химические символы. Найдите атомный номер. Обычно атомный номер элемента расположен вверху соответствующей ячейки, посередине или в углу. Он может также находиться под символом или названием элемента. Элементы имеют атомные номера от 1 до 118. Атомный номер всегда является целым числом. Помните о том, что атомный номер соответствует числу протонов в атоме. Все атомы того или иного элемента содержат одинаковое количество протонов. В отличие от электронов, количество протонов в атомах элемента остается постоянным. В противном случае получился бы другой химический элемент! По атомному номеру элемента можно также определить количество электронов и нейтронов в атоме. Обычно количество электронов равно числу протонов. Исключением является тот случай, когда атом ионизирован. Протоны имеют положительный, а электроны - отрицательный заряд. Поскольку атомы обычно нейтральны, они содержат одинаковое количество электронов и протонов. Тем не менее, атом может захватывать электроны или терять их, и в этом случае он ионизируется. Ионы имеют электрический заряд. Если в ионе больше протонов, то он обладает положительным зарядом, и в этом случае после символа элемента ставится знак «плюс». Если ион содержит больше электронов, он имеет отрицательный заряд, что обозначается знаком «минус». Знаки «плюс» и «минус» не ставятся, если атом не является ионом.
ЧТО ТАКОЕ В ХИМИИ ПЕРИОД
| что такое период в химии определение | Периодическая таблица химических элементов устроена довольно необычно, поэтому понять, что такое период в химии сразу непросто даже для профессионалов. |
| Что такое "период" в периодической таблице элементов химии? | Период периодической системы — В этой статье не хватает ссылок на источники информации. Информация должна быть проверяема, иначе она может быть поставлена под сомнение и удалена. Вы можете отредактировать эту статью, добавив ссылки на авторитетные источники. |
ПЕРИОДИЧЕСКАЯ ТАБЛИЦА МЕНДЕЛЕЕВА
Период строка периодической системы химических элементов, последовательность атомов по возрастанию заряда ядра и заполнению электронами внешней электронной оболочки. Периодическая система химических элементов – научная база преподавания общей и неорганической химии, а также некоторых разделов атомной физики. В периоде – свойства химических элементов различаются между собой, т.к. электронные конфигурации валентных электронов их атомов различны.
Что такое периодичность?
Горизонтальные строки в табл. Менделеева Горезонтальна линия та шо злева табл. Менделева Эволюция периодической системы химических элементов Особым и важным для эволюции периодической системы химических элементов оказалось введённое Менделеевым представление о месте элемента в системе; положение элемента определяется номерами периода и группы. Опираясь на это представление, Менделеев пришёл к выводу о необходимости изменения принятых тогда атомных весов некоторых элементов U, In, Ce и его аналогов , в чём состояло первое практическое применение П. Классическим примером является предсказание «экаалюминия» будущего Ga, открытого П. Лекоком де Буабодраном в 1875 , «экабора» Sc, открытого шведским учёным Л.
Нильсоном в 1879 и «экасилиция» Ge, открытого немецким учёным К. Винклером в 1886. Во многом представляла эмпирическое обобщение фактов, поскольку был неясен физический смысл периодического закона и отсутствовало объяснение причин периодического изменения свойств элементов в зависимости от возрастания атомных весов. Так, неожиданным явилось открытие в конце 19 в. Открытие многих «радиоэлементов» в начале 20 в.
Это противоречие было преодолено в результате открытия изотопов. Наконец, величина атомного веса атомной массы как параметра, определяющего свойства элементов, постепенно утрачивала своё значение. Структура периодической системы химических элементов. Современная 1975 П. За всю историю П.
Наибольшее распространение получили три формы П. Длинную форму также разрабатывал Менделеев, а в усовершенствованном виде она была предложена в 1905 А. Лестничная форма предложена английским учёным Т. Бейли 1882 , датским учёным Ю. Томсеном 1895 и усовершенствована Н.
Бором 1921. Каждая из трёх форм имеет достоинства и недостатки. Фундаментальным принципом построения П. Каждая группа в свою очередь подразделяется на главную а и побочную б подгруппы. В каждой подгруппе содержатся элементы, обладающие сходными химическими свойствами.
Элементы а- и б-подгрупп в каждой группе, как правило, обнаруживают между собой определённое химическое сходство, главным образом в высших степенях окисления, которые, как правило, соответствуют номеру группы. Периодом называется совокупность элементов, начинающаяся щелочным металлом и заканчивающаяся инертным газом особый случай - первый период ; каждый период содержит строго определённое число элементов. Первый период периодической системы элементов Специфика первого периода заключается в том, что он содержит всего 2 элемента: H и He. Место H в системе неоднозначно: водород проявляет свойства, общие со щелочными металлами и с галогенами, его помещают либо в Ia-, либо предпочтительнее в VIIa-подгруппу. Гелий - первый представитель VIIa-подгруппы однако долгое время Не и все инертные газы объединяли в самостоятельную нулевую группу.
Второй период периодической системы элементов Второй период Li - Ne содержит 8 элементов. Он начинается щелочным металлом Li, единственная степень окисления которого равна I. Затем идёт Be - металл, степень окисления II. Металлический характер следующего элемента В выражен слабо степень окисления III. Идущий за ним C - типичный неметалл, может быть как положительно, так и отрицательно четырёхвалентным.
Последующие N, O, F и Ne - неметаллы, причём только у N высшая степень окисления V соответствует номеру группы; кислород лишь в редких случаях проявляет положительную валентность, а для F известна степень окисления VI. Завершает период инертный газ Ne. Третий период периодической системы элементов Третий период Na - Ar также содержит 8 элементов, характер изменения свойств которых во многом аналогичен наблюдающемуся во втором периоде. Однако Mg, в отличие от Be, более металличен, равно как и Al по сравнению с В, хотя Al присуща амфотерность. Si, Р, S, Cl, Ar - типичные неметаллы, но все они кроме Ar проявляют высшие степени окисления, равные номеру группы.
Таким образом, в обоих периодах по мере увеличения Z наблюдается ослабление металлического и усиление неметаллического характера элементов. Менделеев называл элементы второго и третьего периодов малых, по его терминологии типическими. Существенно, что они принадлежат к числу наиболее распространённых в природе, а С, N и O являются наряду с H основными элементами органической материи органогенами. Все элементы первых трёх периодов входят в подгруппы а.
В короткой форме П. Этот приём несколько неудобен, поскольку 14 элементов оказываются как бы вне таблицы. Подобного недостатка лишены длинная и лестничная формы П. Особенности периода: 1 в триаде Os - Ir - Pt только осмий проявляет степень окисления VIII; 2 At имеет более выраженный по сравнению с 1 металлический характер; 3 Rn, по-видимому его химия мало изучена , должен быть наиболее реакционноспособным из инертных газов. Если таблица Менделеева кажется вам сложной для понимания, вы не одиноки!
Хотя бывает непросто понять ее принципы, умение работать с ней поможет при изучении естественных наук. Для начала изучите структуру таблицы и то, какую информацию можно узнать из нее о каждом химическом элементе. Затем можно приступить к изучению свойств каждого элемента. И наконец, с помощью таблицы Менделеева можно определить число нейтронов в атоме того или иного химического элемента. Шаги Часть 1 Структура таблицы Таблица Менделеева, или периодическая система химических элементов, начинается в левом верхнем углу и заканчивается в конце последней строки таблицы в нижнем правом углу. Элементы в таблице расположены слева направо в порядке возрастания их атомного номера. Атомный номер показывает, сколько протонов содержится в одном атоме. Кроме того, с увеличением атомного номера возрастает и атомная масса. Таким образом, по расположению того или иного элемента в таблице Менделеева можно определить его атомную массу.
Как видно, каждый следующий элемент содержит на один протон больше, чем предшествующий ему элемент. Это очевидно, если посмотреть на атомные номера. Атомные номера возрастают на один при движении слева направо. Поскольку элементы расположены по группам, некоторые ячейки таблицы остаются пустыми. Например, первая строка таблицы содержит водород, который имеет атомный номер 1, и гелий с атомным номером 2. Однако они расположены на противоположных краях, так как принадлежат к разным группам. Узнайте о группах, которые включают в себя элементы со схожими физическими и химическими свойствами. Элементы каждой группы располагаются в соответствующей вертикальной колонке. Как правило, они обозначаются одним цветом, что помогает определить элементы со схожими физическими и химическими свойствами и предсказать их поведение.
Все элементы той или иной группы имеют одинаковое число электронов на внешней оболочке. Водород можно отнести как к группе щелочных металлов, так и к группе галогенов. В некоторых таблицах его указывают в обеих группах. В большинстве случаев группы пронумерованы от 1 до 18, и номера ставятся вверху или внизу таблицы. Номера могут быть указаны римскими например, IA или арабскими например,1A или 1 цифрами. При движении вдоль колонки сверху вниз говорят, что вы «просматриваете группу». Узнайте, почему в таблице присутствуют пустые ячейки. Элементы упорядочены не только в соответствии с их атомным номером, но и по группам элементы одной группы обладают схожими физическими и химическими свойствами. Благодаря этому можно легче понять, как ведет себя тот или иной элемент.
Однако с ростом атомного номера не всегда находятся элементы, которые попадают в соответствующую группу, поэтому в таблице встречаются пустые ячейки. Например, первые 3 строки имеют пустые ячейки, поскольку переходные металлы встречаются лишь с атомного номера 21. Элементы с атомными номерами с 57 по 102 относятся к редкоземельным элементам, и обычно их выносят в отдельную подгруппу в нижнем правом углу таблицы. Каждая строка таблицы представляет собой период. Все элементы одного периода имеют одинаковое число атомных орбиталей, на которых расположены электроны в атомах. Количество орбиталей соответствует номеру периода. Таблица содержит 7 строк, то есть 7 периодов. Например, атомы элементов первого периода имеют одну орбиталь, а атомы элементов седьмого периода - 7 орбиталей. Как правило, периоды обозначаются цифрами от 1 до 7 слева таблицы.
При движении вдоль строки слева направо говорят, что вы «просматриваете период». Научитесь различать металлы, металлоиды и неметаллы. Вы лучше будете понимать свойства того или иного элемента, если сможете определить, к какому типу он относится. Для удобства в большинстве таблиц металлы, металлоиды и неметаллы обозначаются разными цветами. Металлы находятся в левой, а неметаллы - в правой части таблицы. Металлоиды расположены между ними. Часть 2 Обозначения элементов Каждый элемент обозначается одной или двумя латинскими буквами. Как правило, символ элемента приведен крупными буквами в центре соответствующей ячейки. Символ представляет собой сокращенное название элемента, которое совпадает в большинстве языков.
Информация об этой конфигурации также важна. Из этой информации вы можете многое понять, например, связь между атомами или поведение атома. Свойства Существует четыре периодических свойства в периодической таблице: энергия ионизации, атомный радиус, электроотрицательность и сродство к электронам.
Эти свойства формируют шаблон, когда выстроены с периодической таблицей. С помощью этой модели Менделеев предсказал существование других элементов, и современные химики могут предсказать поведение этих элементов. Например, энергия ионизации говорит вам, какие атомы с меньшей вероятностью выпустят электрон, что сделает его положительным ионом.
Эта информация пригодится, когда вы исследуете химическую реакцию. Более высокая энергия ионизации означает, что ему нужно больше энергии, чтобы отпустить электрон, что снижает вероятность того, что атом будет положительным ионом в химической реакции. Это всего лишь один пример периодичности и не только в химии.
Это абсолютно необходимо для активности нескольких ферментов, которые должны связывать атом марганца, прежде чем они смогут функционировать, включая супероксиддисмутазу, фермент, который защищает нас от вредного воздействия токсичных кислородных радикалов. Особенности марганца Марганец — это химически активный элемент розовато-серого цвета. Это твердый металл и очень хрупкий. Он трудно плавится, но легко окисляется. Марганец реагирует в чистом виде, и в виде порошка он будет гореть в кислороде, он реагирует с водой ржавеет, как железо и растворяется в разбавленных кислотах. Он химически активен и медленно разлагается в холодной воде. Металлический марганец является ферромагнитным только после специальной обработки. Марганец жизненно важен для жизни человека и животных в метаболических функциях. Многие сплавы, содержащие марганец, используются в производстве стали, производстве стекла и даже для того, чтобы сделать алюминий в банках из-под газировки тоньше и прочнее.
Нахождение в природе Воздействие марганца на здоровье Марганец — это очень распространенное соединение, которое можно найти повсюду на земле.
Как быстро выучить таблицу Менделеева?
Современная формулировка периодического закона заключается в следующем: свойства химических элементов, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от заряда ядра атомов элемента. Ведь его Периодическая таблица химических элементов грубо не верна в окончаниях всех периодов! В химии такое явление, т.е. существование одного и того же элемента в двух или более формах, называется аллотропия. Более высокая энергия ионизации означает, что ему нужно больше энергии, чтобы отпустить электрон, что снижает вероятность того, что атом будет положительным ионом в химической реакции. Это всего лишь один пример периодичности и не только в химии. Натрий в таблице менделеева занимает 11 место, в 3 периоде.
ТАБЛИЦА МЕНДЕЛЕЕВА - периодическая система химических элементов
| Таблица Менделеева для чайников – HIMI4KA | В периодах и группах периодической системы химические элементы располагаются в порядке возрастания заряда их атомных ядер, т.е. порядкового номера элемента. |
| Что такое период в химии кратко | Элементы в правой части периода менее склонны отдавать свои электроны для образования металлической связи и вообще в химических реакциях. |
| Что такое периодичность? | Ведь его Периодическая таблица химических элементов грубо не верна в окончаниях всех периодов! |
| Что означает Nn в химии (нулевой период) | Номер периода отображает общее число энергетических уровней химического элемента, а также число подуровней на внешнем энергетическом уровне. |
| Периодические закономерности в химии: что такое период? | Правильный ответ на вопрос«Что означает Nn в химии (нулевой период) » по предмету Химия. |
Что такое период химия. Что такое период в химии — domino22
2. Период – химические элементы, расположенные в строчку (периодов всего 7). Период определяет количество энергетических уровней в атоме. На этой странице сайта вы найдете ответы на вопрос Что означает Nn в химии (нулевой период)?, относящийся к категории Химия. В химии термин период относится к горизонтальному ряду таблицы Менделеева. Периодическая система химических элементов — это таблица, в которой все химические элементы расположены в порядке возрастания атомных номеров. Более высокая энергия ионизации означает, что ему нужно больше энергии, чтобы отпустить электрон, что снижает вероятность того, что атом будет положительным ионом в химической реакции. Это всего лишь один пример периодичности и не только в химии.
Что такое период в химии и какие варианты периодов существуют?
| ПЕРИОДИЧЕСКАЯ ТАБЛИЦА МЕНДЕЛЕЕВА | Элементы одного периода имеют близкие значения атомных масс, но разные физические и химические свойства, в отличие от элементов одной группы. |
| Порядок реакции | Период — это строка Периодической системы Д. И. Менделеева, отражающая возрастание заряда ядра и заполнение электронами внешнего уровня. |
Классификация химических элементов
- Период в химии: что это такое, периодический закон и таблица
- Что такое периоды и группы в химии? - Места и названия
- Период периодической системы. Что такое период в химии — domino22 Периоды бывают в химии
- Положение в ПСХЭ
Период в химии: что это такое, периодический закон и таблица
На последнем четвертом электронном слое калия находится 1 электрон, общее количество электронов в атоме калия равно 19 порядковому номеру этого элемента рис. Схема строения атома калия За калием следует кальций. У атома кальция на внешнем электронном слое будут располагаться 2 электрона, как и у бериллия с магнием они тоже являются элементами II А подгруппы. Следующий за кальцием элемент — скандий.
Это элемент побочной В подгруппы. Все элементы побочных подгрупп — это металлы. Особенностью строения их атомов является наличие не более 2-х электронов на последнем электронном слое, т.
Так, для скандия можно представить следующую модель строения атома рис. Схема строения атома скандия Такое распределение электронов возможно, т. У десяти элементов побочных подгрупп 4-го периода от скандия до цинка последовательно заполняется третий электронный слой.
Схему строения атома цинка можно представить так: на внешнем электронном слое — два электрона, на предвнешнем — 18 рис. Схема строения атома цинка Следующие за цинком элементы относятся к элементам главной подгруппы: галлий, германий и т. В атомах этих элементов последовательно заполняется 4-й т.
В атоме инертного газа криптона будет октет на внешней оболочке, т. На этом уроке вы узнали, как устроена электронная оболочка атома и как объяснить явление периодичности. Познакомились с моделями строения электронных оболочек атомов, с помощью которых можно предсказать и объяснить свойства химических элементов и их соединений.
Список литературы Оржековский П. Химия: 8-й класс: учеб для общеобр.
Таблица включает в себя периоды и группы, то есть горизонтальные строчки и вертикальные столбцы.
Период — это последовательность горизонтальный ряд в таблице элементов с возрастающими атомными номерами, начинающаяся щелочным металлом или водородом и заканчивающаяся благородным газом. Число электронных слоев в атомах данного периода равно номеру периода. В периодах с возрастанием атомного номера Z металлические свойства ослабевают, а неметаллические усиливаются.
Группа — это вертикальная колонка элементов в таблице, включающая элементы с одинаковой максимальной степенью окисления, равной номеру группы, и одинаковой отрицательной степенью окисления, для атомов неметаллов равной номеру группы минус 8.
Исключение - триада Fe - Co - Ni, где два последних элемента максимально положительно трёхвалентны, а железо в определённых условиях известно в степени окисления VI. Элементы, начиная с Ga и кончая Kr р-элементы , принадлежат к подгруппам а, и характер изменения их свойств такой же, как и в соответствующих интервалах Z у элементов второго и третьего периодов. Установлено, что Kr способен образовывать химические соединения главным образом с F , но степень окисления VIII для него неизвестна. Пятый период периодической системы элементов Пятый период Rb - Xe построен аналогично четвёртому; в нём также имеется вставка из 10 переходных элементов Y - Cd , d-элементов.
Специфические особенности периода: 1 в триаде Ru - Rh - Pd только рутений проявляет степень окисления VIII; 2 все элементы подгрупп а проявляют высшие степени окисления, равные номеру группы, включая и Xe; 3 у I отмечаются слабые металлические свойства. Таким образом, характер изменения свойств по мере увеличения Z у элементов четвёртого и пятого периодов более сложен, поскольку металлические свойства сохраняются в большом интервале порядковых номеров. Шестой период периодической системы элементов Шестой период Cs - Rn включает 32 элемента. В нём помимо 10 d-элементов La, Hf - Hg содержится совокупность из 14 f-элементов, лантаноидов, от Ce до Lu символы чёрного цвета. Элементы от La до Lu химически весьма сходны.
В короткой форме П. Этот приём несколько неудобен, поскольку 14 элементов оказываются как бы вне таблицы. Подобного недостатка лишены длинная и лестничная формы П. Особенности периода: 1 в триаде Os - Ir - Pt только осмий проявляет степень окисления VIII; 2 At имеет более выраженный по сравнению с 1 металлический характер; 3 Rn, по-видимому его химия мало изучена , должен быть наиболее реакционноспособным из инертных газов. Если таблица Менделеева кажется вам сложной для понимания, вы не одиноки!
Хотя бывает непросто понять ее принципы, умение работать с ней поможет при изучении естественных наук. Для начала изучите структуру таблицы и то, какую информацию можно узнать из нее о каждом химическом элементе. Затем можно приступить к изучению свойств каждого элемента. И наконец, с помощью таблицы Менделеева можно определить число нейтронов в атоме того или иного химического элемента. Шаги Часть 1 Структура таблицы Таблица Менделеева, или периодическая система химических элементов, начинается в левом верхнем углу и заканчивается в конце последней строки таблицы в нижнем правом углу.
Элементы в таблице расположены слева направо в порядке возрастания их атомного номера. Атомный номер показывает, сколько протонов содержится в одном атоме. Кроме того, с увеличением атомного номера возрастает и атомная масса. Таким образом, по расположению того или иного элемента в таблице Менделеева можно определить его атомную массу. Как видно, каждый следующий элемент содержит на один протон больше, чем предшествующий ему элемент.
Это очевидно, если посмотреть на атомные номера. Атомные номера возрастают на один при движении слева направо. Поскольку элементы расположены по группам, некоторые ячейки таблицы остаются пустыми. Например, первая строка таблицы содержит водород, который имеет атомный номер 1, и гелий с атомным номером 2. Однако они расположены на противоположных краях, так как принадлежат к разным группам.
Узнайте о группах, которые включают в себя элементы со схожими физическими и химическими свойствами. Элементы каждой группы располагаются в соответствующей вертикальной колонке. Как правило, они обозначаются одним цветом, что помогает определить элементы со схожими физическими и химическими свойствами и предсказать их поведение. Все элементы той или иной группы имеют одинаковое число электронов на внешней оболочке. Водород можно отнести как к группе щелочных металлов, так и к группе галогенов.
В некоторых таблицах его указывают в обеих группах. В большинстве случаев группы пронумерованы от 1 до 18, и номера ставятся вверху или внизу таблицы. Номера могут быть указаны римскими например, IA или арабскими например,1A или 1 цифрами. При движении вдоль колонки сверху вниз говорят, что вы «просматриваете группу». Узнайте, почему в таблице присутствуют пустые ячейки.
Элементы упорядочены не только в соответствии с их атомным номером, но и по группам элементы одной группы обладают схожими физическими и химическими свойствами. Благодаря этому можно легче понять, как ведет себя тот или иной элемент. Однако с ростом атомного номера не всегда находятся элементы, которые попадают в соответствующую группу, поэтому в таблице встречаются пустые ячейки. Например, первые 3 строки имеют пустые ячейки, поскольку переходные металлы встречаются лишь с атомного номера 21. Элементы с атомными номерами с 57 по 102 относятся к редкоземельным элементам, и обычно их выносят в отдельную подгруппу в нижнем правом углу таблицы.
Каждая строка таблицы представляет собой период.
Каждый электронный слой состоит из электронов с близкими значениями энергии; поэтому электронные слои называют еще энергетическими уровнями. Ядро находится в центре атома каждого элемента, а электроны, образующие электронную оболочку, размещаются вокруг ядра слоями. Число электронных слоев в атоме элемента равно номеру периода, в котором находится данный элемент. Например, натрий Na — элемент 3-го периода, значит, его электронная оболочка включает 3 энергетических уровня. В атоме брома Br — 4 энергетических уровня, т.
Модель атома натрия: Рис. Модели строения электронных оболочек атомов натрия и брома Максимальное число электронов на энергетическом уровне рассчитывается по формуле: 2n2, где n — номер энергетического уровня. Таким образом, максимальное число электронов на: 1 слое — 2 3 слое — 18 и т. У элементов главных подгрупп номер группы, к которой относится элемент, равен числу внешних электронов атома. Внешними называют электроны последнего электронного слоя. Например, в атоме натрия — 1 внешний электрон т.
В атоме брома — 7 электронов на последнем электронном слое это элемент VIIА подгруппы. Схема строения атома водорода Следующий за водородом элемент — гелий, тоже элемент 1-го периода. Следовательно, в атоме гелия 1 энергетический уровень, на котором размещаются два электрона рис. Это максимально возможное число электронов для первого энергетического уровня. Рис 4. В атоме лития 2 электронных слоя, т.
На 1 слое в атоме лития находится 2 электрона этот слой завершен , а на 2 слое —1 электрон.