Получи ответ на свой вопрос: в результате полного сгорания метана образуются —
Глава 8. Характеристики горения газов
Реакция горения метана в кислороде или воздухе. При сжигании 7,2 гр этого вещества образуется 22. В результате полного сгорания метана СН4 выделилось 56 л вугликислого газа (н.у.) Вычислите массу метана, сгорел! Ответ оставил Гость. Образуется углекислый газ). Таким образом, при полном сгорании метана образуется углекислый газ (CO2) и вода (H2O).
Механизм полного сгорания метана
- в результате полного сгорания метана получается...? ответ на Гетт-Ответ.ру
- При полном сгорании метана химичес… - вопрос №940500 - Химия
- Что такое парниковый газ метан и почему он важен для человека
- Содержание
что образуется в результате полного сгорания метана?И почему?
Формула вещества Х в цепочке превращений сн4-х-с2н4 срочноооо. Составить молекулярное полное и сокращённое ионные уравнения между: AL Br3+ KOH. Таким образом, при полном сгорании метана образуется углекислый газ (CO2) и вода (H2O). Продукты, полученные в результате реакции пиролиза метана, быстро охлаждаются до температуры 90—200 "С. Делается это для того, чтобы сохранить ацитилен, поскольку при такой температуре реакция разложения ацетилена прекращается. В составе дыма, образующегося на пожарах при горении органических веществ, кроме продуктов полного и неполного сгорания, содержатся продукты термоокислительного разложения горючих веществ. Образуются улекислый газ и вода. Реакция полного сгорания метана.
В результате полного сгорания метана получается…?
Это достигается перекрытием доступа газа или окислителя в реакционную зону. Только комплексный подход к управлению всеми этими параметрами обеспечивает эффективное, устойчивое и безопасное протекание процесса горения метана. Мониторинг процесса горения Для оперативного контроля и управления процессом горения метана необходимо осуществлять непрерывный мониторинг его параметров с помощью различных технических средств. Важнейшим параметром является температура в зоне реакции. Ее измеряют с помощью термопар, термометров сопротивления, пирометров. Температура позволяет косвенно оценить скорость реакции. Также контролируют состав газовой смеси на входе в зону горения и продуктов на выходе с использованием газоанализаторов. Это дает информацию о полноте сгорания топлива.
Расход и давление газов измеряют расходомерами и манометрами. Эти данные нужны для предотвращения отклонения параметров за допустимые пределы. Кроме того, визуально оценивают цвет, интенсивность и стабильность пламени. Все эти методы в совокупности позволяют оперативно корректировать процесс для достижения оптимальных условий горения. Применение продуктов горения метана Помимо тепловой энергии, в результате реакции горения метана образуются такие важные продукты как углекислый газ и водяной пар. Их также можно использовать в различных отраслях промышленности. Углекислый газ применяют для изготовления сухого льда, в пищевой промышленности, при добыче нефти, в огнетушителях и других областях.
Водяной пар используется для выработки электроэнергии в паротурбинных установках, в технологических процессах химической промышленности, а также для отопления зданий. Таким образом, правильно организованное сжигание метана позволяет получать целый комплекс полезных продуктов, а не только тепло.
Таким образом, при нормальных условиях для сгорания 1 м3 пропана требуется 23,8 м3 сухого воздуха. Приведенные расчеты выполнены для стехиометрических уравнений и полученные соотношения воздуха и газа называются стехиометрическими. Например, для горения метана в воздухе стехиометрическое соотношение — 9,52. В реальных условиях воздуха может не хватать для полного сгорания газа или, напротив, воздух подается в избыточном количестве. Например, в процессе горения израсходовано 23 м3 воздуха и 2 м3 метана.
Выше показано, как можно подсчитывать необходимое количество воздуха для сгорания и определять объем продуктов сгорания для индивидуальных газов. Но обычно используемый газ — смесь различных газов.
Горение метана происходит при взаимодействии с окислителем, в качестве которого выступает кислород.
Реакция горения с участием кислорода Метан выделяется при разработке шахты из пласта горных пород. Отследить его концентрацию без соответствующего оборудования невозможно, поэтому вблизи рудников нельзя использовать открытое пламя. Возгорание сопровождается повышенной теплоотдачей и резким увеличением температуры.
Реакция горения метана происходит с выделением большого количества паров воды и двуокиси углерода, а также азота и избыточного кислорода. Излишек кислорода образуется только в тех случаях, когда его объем превышает требуемое для полного сгорания количество. Остатки окислителя не используются в химической реакции и выделяются с продуктами сгорания.
При неполной реакции образуется также сажа и тяжелые углеводороды. В качестве ископаемого топлива используют природный газ. Углерод, присутствующий в газе, сгорает полностью.
При этом не образуются продукты сгорания, либо их количество минимально.
Ответ: Все элементы IVА-группы имеют по 4 электрона на внешнем энергетическом уровне, различие заключает в количестве электронных слоёв. Задание 2. Как доказать, что графит и алмаз являются аллотропными видоизменениями одного и того же химического элемента? Почему их свойства столь различны? Эти связи по всем направлениям одинаково прочные. В графите же атомы располагаются как бы слоями и расстояние между атомами, расположенными в разных слоях, гораздо больше, чем между атомами в одном слое. Соответственно и связи между атомами, находящимися в разных слоях, непрочные. Этим и объясняется резкое отличие физических свойств графита от физических свойств алмаза.
Задание 3. Для каких целей применяют алмаз и графит? Ответ: Ограненный алмаз применяется в ювелирном деле в качестве драгоценного камня.
Метан - формула, строение и основные свойства природного газа
Рассмотрим его подробнее на примере метана. Первая стадия - инициирование цепи. Таким образом, горение метана протекает гораздо сложнее, чем по простой схеме. От температуры, давления, присутствия катализаторов зависит как скорость реакции, так и состав конечных веществ. Применение реакции горения метана Основным источником метана является природный газ, добываемый из недр Земли. Также метан выделяется при разложении органики, например на полигонах и свалках бытовых отходов.
В промышленности метан может быть получен путем пиролиза или синтеза из водорода и оксида углерода. Основная область применения метана - использование в качестве топлива, так как при его сжигании выделяется большое количество теплоты, необходимой, например, для выработки электроэнергии на тепловых электростанциях. Кроме того, в результате полного сгорания метана образуется относительно мало вредных веществ по сравнению с другими видами топлива. Это делает его более экологичным выбором с точки зрения воздействия на окружающую среду. Таким образом, управляя скоростью и условиями горения метана, человек получает тепло и энергию для своих нужд.
Понимание механизмов этого процесса позволяет делать его более эффективным и безопасным. Управление процессом горения метана Для эффективного и безопасного использования реакции горения метана необходимо точно контролировать ее параметры. Существует несколько основных способов управления этим процессом. Во-первых, это инициирование горения в нужный момент. Для начала реакции обычно используют искру, нагревание или катализатор.
Правильный выбор способа зажигания позволяет запустить процесс горения в строго определенном месте и предотвратить самовоспламенение смеси.
Возможно образование метанола, муравьиного альдегида или муравьиной кислоты: Важное значение в промышленности имеет паровая конверсия метана: окисление метана водяным паром при высокой температуре. Продукт реакции — так называемый «синтез-газ». Получение метана 1. Взаимодействие галогеналканов с металлическим натрием реакция Вюрца Это один из лабораторных способов получения алканов.
При этом происходит удвоение углеродного скелета. Реакция больше подходит для получения симметричных алканов. Получить таким образом метан нельзя. Водный или кислотный гидролиз карбида алюминия.
Техника безопасности. Соблюдать правила работы с горючими газами и нагревательными приборами. Не допускать попадания натронной извести на кожу. Горение метана и изучение его физических свойств Заполним метаном цилиндр. Метан представляет собой бесцветный газ, мало растворимый в воде. Он легче воздуха, поэтому легко улетучивается из открытого цилиндра.
При поджигании метан загорается. При сгорании метана образуются углекислый газ и водяные пары. Взрыв метана с кислородом Для полного сгорания метана на один объем метана нужно взять два объема кислорода см. Пластиковую бутылку, разделенную метками на три равные части, заполним способом вытеснения воды одной частью метана и двумя частями кислорода. При поджигании смеси происходит взрыв — полное сгорание метана в кислороде. Отношение метана к раствору перманганата калия и бромной воде Получаем метан прокаливанием безводного ацетата натрия с натронной известью. Пропустим метан через раствор перманганата калия. Никаких видимых изменений не наблюдаем. Бромная вода также не изменяет своей окраски. Метан стоек к окислителям и не вступает в реакцию с бромом при данных условиях.
Обсудить Редактировать статью Метан является одним из наиболее распространенных и важных горючих газов. Его широко используют как топливо в энергетике, а также как сырье для получения водорода, синтетических углеводородов и других ценных продуктов. Рассмотрим подробнее, как протекает реакция горения метана, каковы ее основные характеристики и продукты. Что такое горение и его типы Горение представляет собой один из видов химической реакции окисления. Окисление означает соединение какого-либо вещества с кислородом с образованием сложных оксидов.
Однако скорость окисления может существенно различаться для разных процессов. Медленное окисление, например ржавление железа, протекает без заметного нагрева и свечения. Более быстрое окисление сопровождается выделением тепла и света - это и есть горение в узком смысле слова. В случае очень стремительного соединения с кислородом может произойти взрыв. Таким образом, главными признаками горения являются: Выделение большого количества теплоты Свечение продуктов реакции Образование газообразных веществ Эти эффекты обусловлены тем, что при горении химические связи в исходных веществах разрушаются, а в продуктах реакции возникают более прочные связи, чем в реагентах.
Аналогичным образом можно записать уравнения горения для других газообразных топлив - этана, пропана, бутана и т. Тепловой эффект реакции горения называется теплотой сгорания. Зная теплоты сгорания отдельных компонентов, можно рассчитать теплоту сгорания любой газовой смеси. Таким образом, общая схема реакции позволяет определить основные продукты горения и количество выделяемого тепла для любого углеводорода, в том числе и для метана. Механизм реакции горения метана На самом деле процесс горения гораздо сложнее приведенных выше уравнений.
Он протекает через образование промежуточных активных частиц и по радикально-цепному механизму. Рассмотрим его подробнее на примере метана.
Евгений Егорейченков
- Насыщенные углеводороды
- Урок 11: Составление уравнений реакций окисления веществ кислородом
- Реакция горения метана: тепловые эффекты и продукты
- Ответ преподавателя
Комментарии (4)
- в результате полного сгорания метана получается…?
- Сгорание метана уравнение
- Полное и неполное сгорание газа
- ГДЗ химия учебник 9 класс, Рудзитис, Фельдман. Ответы на задания
- «РЕШУ ЦТ»: химия. ЦТ — 2023: задания, ответы, решения. Подготовка к ЦТ.
- Набор прочности бетона по суткам
Пиролиз метана: понятие, реакция, уравнение, продукты
ответ дан • проверенный экспертом. В результате полного сгорания метана образуются. Реакция полного сгорания метана. Гость. CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O Образуются улекислый газ и вода.
Химик.ПРО – решение задач по химии бесплатно
Что образуется при реакции горения метана. Напишите полное и сокращённое ионное уравнение 3koH+fe (no3)3=fe (oh)3 стрелка вниз +. ответ на этот и другие вопросы получите онлайн на сайте Вопрос школьной программы по предмету Химия. в результате полного сгорания метана получается? Ответ преподавателя.
Сжигание метана уравнение
Следует учесть, что тепловой эффект химической реакции соответствует тем количествам веществ в молях , которые указаны в термохимическом уравнении. При этом тепловой эффект реакции прямо пропорционален количеству вещества. Примеры термохимических расчётов Пример 1. Количество теплоты прямо пропорционально количеству вещества, вступившего в реакцию. Тепловой эффект реакции прямо пропорционален количеству вещества. Вопросы для самоконтроля Что означает понятие «тепловой эффект реакции»?
Максимальный размер загружаемых файлов 10 Мб Ответить Есть сомнения?
Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.
Уравняйте уравнение реакции и определите, какие продукты образуются при сгорании метана. Совет: При решении задач по химии, важно уделять внимание балансировке уравнений реакций. Убедитесь, что количество каждого вида атомов одинаково с обеих сторон уравнения. Практика: Уравняйте уравнение реакции, обозначающее сгорание этана C2H6 в кислороде O2.
Титов, Ф. Рабочая тетрадь по химии: 8-й кл. Ушакова, П. Беспалов, П. Оржековский; под. Оржековский, Л. Мещерякова, М. Мещерякова, Л.