Рассмотрим подробнее что такое период и что такое группа в периодической таблице Менделеева.
ЧТО ТАКОЕ В ХИМИИ ПЕРИОД
| Что такое период химия. Что такое период в химии — domino22 | Правильный ответ на вопрос«Что означает Nn в химии (нулевой период) » по предмету Химия. |
| Период периодической системы | Химические свойства в периодах меняются с металлических через амфотерные на неметаллические. |
| Ответы : что такое период в химии | ряд горизонтально расположенных химических элементов. 1, 2 и 3 периоды называются малыми, они состоят из одного ряда элементов. |
Характеристика натрия
В периодах и группах периодической системы химические элементы располагаются в порядке возрастания заряда их атомных ядер, т.е. порядкового номера элемента. В 1871 году в книге "Основы химии" Менделеевым была включена "Естественная система элементов Д. Менделеева" – первая классическая короткая форма Периодической системы химических элементов. это ряд хим элементов, для которых характерно постепенное возрастание заряда ядра и изменения хим. свойств. Длинные периоды в химии представляют собой один из видов периодов периодической системы химических элементов. Ведь его Периодическая таблица химических элементов грубо не верна в окончаниях всех периодов!
Что означает Nn в химии (нулевой период)
Первые три начала — активные, вода и земля — пассивные. Лемери, однако, отмечал, что эти субстанции являются для нас "началами" лишь постольку, поскольку химики не смогли далее разложить эти тела; очевидно, эти "начала" могут быть в свою очередь разделены на более простые. Таким образом, то, что принимается в качестве начал, — это субстанции, полученные в результате разделения смешанных тел и отделённые лишь настолько, насколько позволяют это сделать средства, которыми располагают химики. На рубеже 17-18 веков научная химия находилась лишь в самом начале своего пути; важнейшими препятствиями, которые лишь предстояло преодолеть, являлись сильные ещё алхимические традиции ни Бойль, ни Лемери не отрицали принципиальную возможность трансмутации , ложные представления об обжиге металлов как о разложении и спекулятивный умозрительный характер атомизма. Философия 18 века - это философия ума, разума, научной мысли. Человеческий разум пытается понять окружающий мир с помощью научных знаний, соображений, наблюдений и логических выводов в противовес средневековой схоластике и слепому следованию церковным догмам. Это отразилось и на химии. Стали появляться первые теории научной химии.
Первая теория научной химии — теория флогистона — в значительной степени основывалась на традиционных представлениях о составе веществ и об элементах как носителях определённых свойств. Тем не менее, именно она стала в 18 веке главным условием и основной движущей силой развития учения об элементах и способствовала полному освобождению химии от алхимии. Именно во время почти столетнего существования флогистонной теории завершилось начатое Бойлем превращение алхимии в химию. Флогистонная теория горения была создана для описания процессов обжига металлов, изучение которых являлось одной из важнейших задач химии конца 18 века. Металлургия в это время столкнулась с двумя проблемами, разрешение которых было невозможно без проведения серьёзных научных исследований — большие потери при выплавке металлов и топливный кризис, вызванный почти полным уничтожением лесов в Европе. Основой для теории флогистона послужили традиционные представления о горении как о разложении тела. Феноменологическая картина обжига металлов была хорошо известна: металл превращается в окалину, масса которой больше массы исходного металла; кроме того, при горении имеет место выделение газообразных продуктов неизвестной природы.
Целью химической теории стало рациональное объяснение этого феномена, которое можно было бы использовать для решения конкретных технических задач. Последнему условию не отвечали ни представления Аристотеля, ни алхимические взгляды на горение. Бехер в книге "Подземная физика" изложил свои очень эклектичные взгляды на составные части тел. Таковыми, по его мнению, являются три вида земли: первая — плавкая и каменистая terra lapidea , вторая — жирная и горючая terra pinguis и третья — летучая terra fluida s. Горючесть тел, по мнению Бехера, обусловлена наличием в их составе второй, жирной, земли. Система Бехера очень похожа на алхимическое учение о трёх принципах, в котором горючесть обусловлена наличием серы; однако Бехер считает, что сера является сложным телом, образованным кислотой и terra pinguis. По сути, теория Бехера представляла собой одну из первых попыток предложить нечто новое взамен алхимического учения о трёх принципах.
Увеличение массы металла при обжиге Бехер традиционно объяснял присоединением "огненной материи". Эти взгляды Бехера послужили предпосылкой к созданию теории флогистона, предложенной Шталем в 1703 г. Тем не менее, сам Шталь всегда утверждал, что авторство теории принадлежит Бехеру. Суть теории флогистона можно изложить в следующих основных положениях: 1. Горение представляет собой разложение тела с выделением флогистона, который необратимо рассеивается в воздухе. Вихреобразные движения флогистона, выделяющегося из горящего тела, и представляют собой видимый огонь. Извлекать флогистон из воздуха способны лишь растения.
Флогистон всегда находится в сочетании с другими веществами и не может быть выделен в чистом виде; наиболее богаты флогистоном вещества, сгорающие без остатка. Флогистон обладает отрицательной массой. Теория Шталя, подобно всем предшествующим, также исходила из представлений, будто свойства вещества определяются наличием в них особого носителя этих свойств. Положение флогистонной теории об отрицательной массе флогистона было призвано объяснить тот факт, что масса окалины или всех продуктов горения, включая газообразные больше массы обожжённого металла. Флогистонная теория со временем была распространена на любые процессы горения. Тождество флогистона во всех горючих телах было обосновано Шталем экспериментально: уголь одинаково восстанавливает и серную кислоту в серу, и земли в металлы. Дыхание и ржавление железа, по мнению последователей Шталя, представляют собой тот же процесс разложения содержащих флогистон тел, но протекающий медленнее, чем горение.
Теория флогистона позволила, в частности, дать приемлемое объяснение процессам выплавки металлов из руды, состоящее в следующем: руда, содержание флогистона в которой мало, нагревается с древесным углем, который очень богат флогистоном; флогистон при этом переходит из угля в руду, и образуются богатый флогистоном металл и бедная флогистоном зола. Следует отметить, что в исторической литературе имеются серьёзные разногласия в оценке роли теории флогистона — от резко негативной до положительной. Однако нельзя не признать, что теория флогистона имела целый ряд несомненных достоинств: — она просто и адекватно описывает экспериментальные факты, касающиеся процессов горения; — теория внутренне непротиворечива, то есть ни одно из следствий не находится в противоречии с основными положениями; — теория флогистона целиком основана на экспериментальных фактах; — теория флогистона обладала предсказательной способностью. Флогистонная теория — первая истинно научная теория химии — послужила мощным стимулом для развития количественного анализа сложных тел, без которого было бы абсолютно невозможным экспериментальное подтверждение идей о химических элементах. Следует отметить, что положение об отрицательной массе флогистона фактически сделано на основании закона сохранения массы, который был открыт значительно позднее. Это предположение само по себе способствовало дальнейшей активизации количественных исследований. Ещё одним результатом создания флогистонной теории явилось активное изучение химиками газов вообще и газообразных продуктов горения в частности.
Что такое период в Периодической системе химических элементов Период - это горизонтальный ряд в Периодической таблице. Все периоды подразделяют на малые 1-3 и большие 4-7. Число элементов в периоде зависит от его номера: 1-й период - 2 элемента 2-й и 3-й периоды - по 8 элементов 4-й и 5-й периоды - по 18 элементов 6-й и 7-й периоды - по 32 элемента Таким образом, под периодом понимается ряд химических элементов, у которых одинаковое число электронных слоев в атомах. Элементы в пределах одного периода обладают сходными свойствами, которые меняются с увеличением заряда ядра от металлических к неметаллическим. Что такое период в химии: пример Рассмотрим 4-й период, к которому относятся элементы от калия K до криптона Kr.
Они обладают высокой ионной радиусом, большой термохимической и электрической проводимостью и способностью образовывать соединения с различными элементами. Блок f-элементов: седьмой период относится к блоку f-элементов.
Ф-элементы представлены лантаноидами и актиноидами. Они имеют сложную электронную структуру, высокую плотность и являются химически активными. Блоки периодов представлены в периодической системе Менделеева и позволяют классифицировать элементы по их электронной конфигурации и химическим свойствам. Характеристики периодов Периоды в периодической системе химических элементов имеют свои характеристики, которые определяются порядковым номером элемента в периоде и его электронной конфигурацией. Ниже приведены основные характеристики периодов: Первый период: Этот период состоит только из двух элементов — водорода Н и гелия Не. Их атомы имеют самые низкие порядковые номера в периодической системе. Водород обладает особыми свойствами и не подчиняется общим трендам периодов.
Второй и третий периоды: Эти периоды содержат элементы, включающие атомы с электронами в первой и второй энергетической оболочках. Характеристикой этих периодов является постепенное увеличение атомного радиуса по мере продвижения слева направо в периоде. Четвертый период: В этом периоде происходит скачкообразное увеличение атомного радиуса при переходе от группы 2 к группе 13. Это явление объясняется появлением дополнительного электронного слоя. Пятый и шестой периоды: В этих периодах атомный радиус изменяется плавно, постепенно увеличиваясь при продвижении слева направо в периоде.
Электролитическая диссоциация — это процесс, в ходе которого молекулы электролитов взаимодействуют с водой или другим растворителем и распадаются на ионы. Она может иметь обратимый или необратимый характер. Обратный процесс называется моляризацией. Благодаря диссоциации растворы электролитов обретают способность проводить ток. Сванте Аррениус не смог объяснить, почему разные вещества сильно отличаются по электропроводности, но это сделал Д. Он подробно описал процесс распада электролита на ионы, который объясняется его взаимодействием с молекулами воды или другого растворителя.
Что такое период в химии определение. Что такое период в химии — domino22
Менделеев первым в истории открыл закон периодичности элементов. По его мнению, свойства элементов в периодической системе должны изменяться в зависимости от атомного веса, а соседние элементы, расположенные в соответствии с возрастающим атомным номером , демонстрируют некоторое сходство. Это было прорывное открытие, которое произвело революцию в постоянно развивающейся науке под названием химия. Таблицу Менделеева можно найти практически в каждой школьной химической лаборатории, и ее знание является основой современных химических знаний. Итак, давайте узнаем, как читать таблицу Менделеева, чтобы извлечь из нее как можно больше информации? Интерактивная таблица элементов Посетите Таблица элементов — основные факты Первая система Менделеева не была похожа на таблицу химических элементов, которую мы используем сегодня. Это была простая по форме описательная таблица элементов, состоящая из нескольких десятков элементов.
Закон и периодическая система химических элементов своим появлением разделили химию на два периода: до появления периодической системы Менделеева и после открытия. Цветная таблица позволяет легче определить главную и побочную подгруппы. На выпускных экзаменах школьникам часто дают для работы более простой вариант. Чтобы определить в нем главную подгруппу, нужно обратить внимание на расположение лития. Он находится слева, а значит те элементы в первой группе, которые находятся слева, являются главной подгруппой.
В некоторых почвах низкое содержание марганца, поэтому его иногда добавляют в удобрения, а также дают в качестве пищевой добавки пастбищным животным. В среднем в организме человека содержится около 12 мг марганца. Усвоение марганца человеком в основном происходит через пищу — такую как шпинат, чай и травы. Продукты питания, содержащие самые высокие его концентрации, — это зерно и рис, соевые бобы, яйца, орехи, оливковое масло, зеленая фасоль и устрицы. После всасывания в организме человека марганец будет транспортироваться через кровь в печень, почки, поджелудочную железу и эндокринные железы. Воздействие марганца на человеческий организм происходит главным образом в дыхательных путях и в головном мозге. Симптомами отравления марганцем являются галлюцинации, забывчивость и повреждение нервов. Марганец также может вызвать синдром Паркинсона, эмболию легких и бронхит. Синдром, вызванный марганцем, имеет такие симптомы как шизофрения, вялость, слабость мышц, головные боли и бессонница. Поскольку марганец является важным элементом для здоровья человека, нехватка марганца также может привести к последствиям для здоровья: Упитанность.
Философия 18 века - это философия ума, разума, научной мысли. Человеческий разум пытается понять окружающий мир с помощью научных знаний, соображений, наблюдений и логических выводов в противовес средневековой схоластике и слепому следованию церковным догмам. Это отразилось и на химии. Стали появляться первые теории научной химии. Первая теория научной химии — теория флогистона — в значительной степени основывалась на традиционных представлениях о составе веществ и об элементах как носителях определённых свойств. Тем не менее, именно она стала в 18 веке главным условием и основной движущей силой развития учения об элементах и способствовала полному освобождению химии от алхимии. Именно во время почти столетнего существования флогистонной теории завершилось начатое Бойлем превращение алхимии в химию. Флогистонная теория горения была создана для описания процессов обжига металлов, изучение которых являлось одной из важнейших задач химии конца 18 века. Металлургия в это время столкнулась с двумя проблемами, разрешение которых было невозможно без проведения серьёзных научных исследований — большие потери при выплавке металлов и топливный кризис, вызванный почти полным уничтожением лесов в Европе. Основой для теории флогистона послужили традиционные представления о горении как о разложении тела. Феноменологическая картина обжига металлов была хорошо известна: металл превращается в окалину, масса которой больше массы исходного металла; кроме того, при горении имеет место выделение газообразных продуктов неизвестной природы. Целью химической теории стало рациональное объяснение этого феномена, которое можно было бы использовать для решения конкретных технических задач. Последнему условию не отвечали ни представления Аристотеля, ни алхимические взгляды на горение. Бехер в книге "Подземная физика" изложил свои очень эклектичные взгляды на составные части тел. Таковыми, по его мнению, являются три вида земли: первая — плавкая и каменистая terra lapidea , вторая — жирная и горючая terra pinguis и третья — летучая terra fluida s. Горючесть тел, по мнению Бехера, обусловлена наличием в их составе второй, жирной, земли. Система Бехера очень похожа на алхимическое учение о трёх принципах, в котором горючесть обусловлена наличием серы; однако Бехер считает, что сера является сложным телом, образованным кислотой и terra pinguis. По сути, теория Бехера представляла собой одну из первых попыток предложить нечто новое взамен алхимического учения о трёх принципах. Увеличение массы металла при обжиге Бехер традиционно объяснял присоединением "огненной материи". Эти взгляды Бехера послужили предпосылкой к созданию теории флогистона, предложенной Шталем в 1703 г. Тем не менее, сам Шталь всегда утверждал, что авторство теории принадлежит Бехеру. Суть теории флогистона можно изложить в следующих основных положениях: 1. Горение представляет собой разложение тела с выделением флогистона, который необратимо рассеивается в воздухе. Вихреобразные движения флогистона, выделяющегося из горящего тела, и представляют собой видимый огонь. Извлекать флогистон из воздуха способны лишь растения. Флогистон всегда находится в сочетании с другими веществами и не может быть выделен в чистом виде; наиболее богаты флогистоном вещества, сгорающие без остатка. Флогистон обладает отрицательной массой. Теория Шталя, подобно всем предшествующим, также исходила из представлений, будто свойства вещества определяются наличием в них особого носителя этих свойств. Положение флогистонной теории об отрицательной массе флогистона было призвано объяснить тот факт, что масса окалины или всех продуктов горения, включая газообразные больше массы обожжённого металла. Флогистонная теория со временем была распространена на любые процессы горения. Тождество флогистона во всех горючих телах было обосновано Шталем экспериментально: уголь одинаково восстанавливает и серную кислоту в серу, и земли в металлы. Дыхание и ржавление железа, по мнению последователей Шталя, представляют собой тот же процесс разложения содержащих флогистон тел, но протекающий медленнее, чем горение. Теория флогистона позволила, в частности, дать приемлемое объяснение процессам выплавки металлов из руды, состоящее в следующем: руда, содержание флогистона в которой мало, нагревается с древесным углем, который очень богат флогистоном; флогистон при этом переходит из угля в руду, и образуются богатый флогистоном металл и бедная флогистоном зола. Следует отметить, что в исторической литературе имеются серьёзные разногласия в оценке роли теории флогистона — от резко негативной до положительной. Однако нельзя не признать, что теория флогистона имела целый ряд несомненных достоинств: — она просто и адекватно описывает экспериментальные факты, касающиеся процессов горения; — теория внутренне непротиворечива, то есть ни одно из следствий не находится в противоречии с основными положениями; — теория флогистона целиком основана на экспериментальных фактах; — теория флогистона обладала предсказательной способностью. Флогистонная теория — первая истинно научная теория химии — послужила мощным стимулом для развития количественного анализа сложных тел, без которого было бы абсолютно невозможным экспериментальное подтверждение идей о химических элементах. Следует отметить, что положение об отрицательной массе флогистона фактически сделано на основании закона сохранения массы, который был открыт значительно позднее. Это предположение само по себе способствовало дальнейшей активизации количественных исследований. Ещё одним результатом создания флогистонной теории явилось активное изучение химиками газов вообще и газообразных продуктов горения в частности. К середине 18 века одним из важнейших разделов химии стала пневматическая химия, основоположники которой Джозеф Блэк, Даниил Резерфорд, Генри Кавендиш, Джозеф Пристли и Карл Вильгельм Шееле явились создателями целой системы количественных методов в химии. Во второй половине 18 века теория флогистона завоевала среди химиков практически всеобщее признание. На основе флогистонных представлений сформировалась номенклатура веществ; предпринимались попытки связать такие свойства вещества, как цвет, прозрачность, щёлочность и т. Французский химик Пьер Жозеф Макёр, автор весьма популярного учебника "Элементы химии" и "Химического словаря", писал в 1778 г. Отличаясь от систем, порождённых воображением без согласия с природой и разрушаемых опытом, теория Шталя — надёжнейший путеводитель в химических исследованиях. Многочисленные опыты… не только далеки от того, чтобы её опровергнуть, но, наоборот, становятся доказательствами в её пользу". По иронии судьбы, учебник и словарь Макёра появились в то время, когда век флогистонной теории подошёл к концу. Нефлогистонные представления о горении и дыхании зародились даже несколько ранее флогистонной теории. Жан Рей, которому наука обязана постулатом "все тела тяжелы", ещё в 1630 г. В 1665 г. Роберт Гук в работе "Микрография" также предположил наличие в воздухе особого вещества, подобного веществу, содержащемуся в связанном состоянии в селитре. Дальнейшее развитие эти взгляды получили в книге "О селитре и воздушном спирте селитры", которую написал в 1669 г. Открытие кислорода было сделано независимо друг от друга почти одновременно несколькими учёными. Карл Вильгельм Шееле получил кислород в 1771 г. По мнению Шееле, "огненный воздух" представлял собой "кислую тонкую материю, соединённую с флогистоном". Джозеф Пристли выделил кислород в 1774 г. Пристли считал, что полученный им газ представляет собой воздух, абсолютно лишённый флогистона, вследствие чего в этом "дефлогистированном воздухе" горение идёт лучше, чем в обычном. Большое значение для создания кислородной теории горения имели, кроме того, открытие водорода Кавендишем в 1766 г. Значение сделанного Шееле и Пристли открытия смог правильно оценить французский химик Антуан Лоран Лавуазье. В 1774 г. Лавуазье опубликовал трактат "Небольшие работы по физике и химии", где высказал предположение о том, что при горении происходит присоединение к телам части атмосферного воздуха. После того, как Пристли в 1774 г. Наконец, в 1777 г. Лавуазье сформулировал основные положения кислородной теории горения: 1. Тела горят только в "чистом воздухе". Металлы при прокаливании превращаются в "земли". Сера или фосфор, соединяясь с "чистым воздухом", превращаются в кислоты. Новая кислородная теория горения термин кислород — oxygenium — появился в 1877 г. Она более проста, чем флогистонная, не содержала в себе "противоестественных" предположений о наличии у тел отрицательной массы, и, главное, не основывалась на существовании субстанций, не выделенных экспериментально. Вследствие этого кислородная теория горения довольно быстро получила широкое признание среди естествоиспытателей хотя полемика между Лавуазье и флогистиками длилась ещё много лет. В конце 18 века и начале 19 в философии преобладает течение, называемое Сциентизм от science , которое проявляется в восхищении наукой, культе науки и человеческого знания. Человек гордится своим знанием и разумностью, свободой, уверен в своей способности решить все возникающие задачи. Главными центрами научной деятельности становятся Академии. В это время и в химической науке происходит революция. Отказ от теории флогистона потребовал пересмотра всех основных принципов и понятий химии, изменения терминологии и номенклатуры веществ. Поэтому с создания кислородной теории начался переломный этап в развитии химии, названный "химической революцией". В 1785-1787 гг. Логика новой номенклатуры предполагала построение названия вещества по названиям тех элементов, из которых вещество состоит. Основные принципы этой номенклатуры используются до настоящего времени.
Что такое период в химии и какие варианты периодов существуют?
Вот несколько примеров периодов: Период 1: Этот период содержит только два элемента — водород H и гелий He. Оба элемента имеют только одну электронную оболочку. Все элементы второго периода имеют две электронные оболочки. Все элементы этого периода имеют три электронные оболочки. Каждый следующий период способствует увеличению количества электронных оболочек и энергии этих оболочек, что влияет на химические свойства элементов.
Периодическая система позволяет систематически расположить элементы и классифицировать их по различным свойствам и характеристикам. Периоды в периодической системе являются важными элементами организации элементов и позволяют ученым лучше понять структуру и свойства различных химических веществ. Значение периода для определения свойств элементов Период в химии — это горизонтальный ряд элементов в таблице Менделеева. Каждый период начинается с атома водорода и заканчивается газообразным неинертным элементом.
Значение периода в химии очень важно для определения свойств элементов, так как оно позволяет установить ряд закономерностей и подобных свойств веществ. Атомный радиус: Атомный радиус элементов в периоде уменьшается с увеличением порядкового номера периода. Это объясняется тем, что с каждым новым периодом увеличивается количество энергетических уровней, на которых расположены электроны, что приводит к увеличению объема атома и его радиуса. Электроотрицательность: Электроотрицательность элементов также изменяется вдоль периода.
В целом, электроотрицательность элементов возрастает с увеличением порядкового номера периода. Это связано с атомной структурой и возрастающим числом электронов в атомах элементов. Энергия ионизации: Энергия ионизации, необходимая для удаления электрона из атома, также меняется вдоль периода. Обычно, энергия ионизации элемента увеличивается с увеличением порядкового номера периода.
Это объясняется тем, что с каждым новым периодом количество электронов в атомах и их заряд возрастает, что делает эти электроны более удерживаемыми атомом. Эти и другие свойства элементов изменяются вдоль периодов, что помогает установить закономерности и узнать больше о химических свойствах веществ.
Периодическая таблица Менделеева состоит из 7 периодов. Принципиальное отличие элементов в разных периодах заключается в том, что с ростом номера периода элементов увеличивается количество электронных оболочек, а также количество зарядовых ядерных частиц протонов и нейтронов. Это приводит к изменениям в химических свойствах элементов. Период обозначается цифрой сверху периодической таблицы.
Аналогично построен пятый период.
Переходными элементами обычно называют любые элементы с валентными d— или f—электронами. Шестой и седьмой периоды имеют двойные вставки элементов. За элементом Ва расположены десять d—элементов от лантана La — до ртути Hg , а после первого переходного элемента лантана La следуют 14 f—элементов — лантаноидов Се — Lu. После ртути Hg располагаются остальные 6 основных р-элементов шестого периода Тl — Rn. В седьмом незавершенном периоде за Ас следуют 14 f—элементов- актиноидов Th — Lr. В последнее время La и Ас стали причислять соответственно к лантаноидам и актиноидам. Лантаноиды и актиноиды помещены отдельно внизу таблицы.
В Периодической системе каждый элемент расположен в строго определенном месте, которое соответствует его порядковому номеру. Элементы в Периодической системе разделены на восемь групп I — VIII , которые в свою очередь делятся на подгруппы — главные , или подгруппы А и побочные , или подгруппы Б. Внутри каждой подгруппы элементы проявляют похожие свойства и схожи по химическому строению. А именно: В главных подгруппах сверху вниз усиливаются металлические свойства и ослабевают неметаллические. В зависимости от того, какая энергетическая орбиталь заполняется в атоме последней, химические элементы можно разделить на s-элементы, р-элементы, d- и f-элементы. У атомов s-элементов заполняются s-орбитали на внешних энергетических уровнях. К s-элементам относятся водород и гелий, а также все элементы I и II групп главных подгрупп литий, бериллий, натрий и др.
У p-элементов электронами заполняются p-орбитали. У d-элементов заполняются, соответственно, d-орбитали. К ним относятся элементы побочных подгрупп. Номер периода соответствует числу заполняемых энергетических уровней. Номер группы, как правило, соответствует числу валентных электронов в атоме то есть электроном, способных к образованию химической связи. Номер группы, как правило, соответствует высшей положительной степени окисления атома. Но есть исключения!
О каких же еще свойствах говорится в Периодическом законе? Периодически зависят от заряда ядра такие характеристики атомов, как орбитальный радиус, энергия сродства к электрону, электроотрицательность, энергия ионизации, степень окисления и др. Рассмотрим, как меняется атомный радиус. Вообще, атомный радиус — понятие довольно сложное и неоднозначное. Различают радиусы атомов металлов и ковалентные радиусы неметаллов. Радиус атома металла равен половине расстояния между центрами двух соседних атомов в металлической кристаллической решетке. Атомный радиус зависит от типа кристаллической решетки вещества, фазового состояния и многих других свойств.
Мы говорим про орбитальный радиус изолированного атома. Орбитальный радиус — это теоретически рассчитанное расстояние от ядра до максимального скопления наружных электронов. Орбитальный радиус завит в первую очередь от числа энергетических уровней, заполненных электронами. Чем больше число энергетических уровней, заполненных электронами, тем больше радиус частицы. Например , в ряду атомов: F — Cl — Br — I количество заполненных энергетических уровней увеличивается, следовательно, орбитальный радиус также увеличивается. Если количество заполняемых энергетических уровней одинаковое, то радиус определяется зарядом ядра частицы. Чем больше заряд ядра, тем сильнее притяжение валентных электронов к ядру.
Чем больше притяжение валентных электронов к ядру, тем меньше радиус частицы. Следовательно: Чем больше заряд ядра атома при одинаковом количестве заполняемых энергетических уровней , тем меньше атомный радиус. Например , в ряду Li — Be — B — C количество заполненных энергетических уровней, заряд ядра увеличивается, следовательно, орбитальный радиус также уменьшается. В группах сверху вниз увеличивается число энергетических уровней у атомов. Чем больше количество энергетических уровней у атома, тем дальше расположены электроны внешнего энергетического уровня от ядра и тем больше орбитальный радиус атома. В главных подгруппах сверху вниз увеличивается орбитальный радиус. В периодах же число энергетических уровней не изменяется.
Зато в периодах слева направо увеличивается заряд ядра атомов. Следовательно, в периодах слева направо уменьшается орбитальный радиус атомов. В периодах слева направо орбитальный радиус атомов уменьшается. В группе снизу вверх атомный радиус уменьшается, а сверху вниз — увеличивается. Следовательно, правильный ответ: O, S, Se или 142. В периоде слева направо атомный радиус уменьшается, а справа налево — увеличивается. Следовательно, правильный ответ: Li, B, F или 243.
Ответ: 243 Рассмотрим закономерности изменения радиусов ионов : катионов и анионов. Катионы — это положительно заряженные ионы. Катионы образуются, если атом отдает электроны. Радиус катиона меньше радиуса соответствующего атома.
Именно по этой причине они будут иметь разные физические и химические свойства. В пределах группы с ростом атомной массы металлические свойства увеличиваются, неметаллические — уменьшаются. Таким образом, периодическую систему можно условно назвать домом химических элементов, где каждый из них занимает своё определённое место порядковый номер согласно его свойствам.
Рассмотрим подробнее на примере 2 и 3 периода. Что показывает сравнение: оба периода начинаются с активных металлов Li и Na, для которых характерно существование в виде соединений, в свободном виде могут находиться только под слоем керосина. Они относятся к группе щелочных металлов. Анализируя схему, мы видим, что первые три группы образованны металлами. Но из-за их количества они вынесены за пределы системы. Периодический закон Д. Менделеев записал в виде периодического закона.
Благодаря периодическому закону, зная расположение элемента в периодической системе, мы можем прогнозировать свойства веществ. Элементы входят в состав как простых, так и сложных веществ, влияя при этом на их свойства. Обобщить данные тезисы можно в виде таблицы. Таблица 1. При взаимодействии с водой образуют щёлочь. Эти характеристики их объединяют. Теперь рассмотрим отличия.
Вам уже известно, что в пределах группы с ростом атомной массы металлические свойства увеличиваются. Как это сказывается на реакционной способности данных металлов? Интенсивность и скорость реакции калия и лития с водой будет отличаться. Реакция калия будет сопровождаться бурным выделением водорода, в то время как литий будет спокойно реагировать с водой. Зная формулу и состав высшего оксида, можем предположить его характер. Таблица поможет нам предположить их свойства. Свинец образует два оксида PbO и PbO2.
Характеристика элемента по его положению в периодической системе Зная «прописку» элементов в таблице, мы можем прогнозировать их свойства. Составим план, согласно которому сможем описать свойства элементов, рассматривать будем на примере серы. Первое, что нам необходимо знать - это какой символ имеет сера, чтобы по нему найти её в ПСХЭ. Обозначение S занимает ячейку 16.
Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Видеоурок 26.2. Химия 8 класс
Рассмотрим: почему она носит такое название, почему её называют универсальной шпаргалкой, какие сведения можно получить, используя её на уроках не только химии, но и физики. Сегодня в нашем видеоуроке вы узнаете:• Что такое периоды и группы?• Как найти элемент в таблице?• И как с помощью ТОЛЬКО таблицы рассказать о свойствах элем. Период в химии — это одна из основных характеристик химического элемента, которая связана с расположением элементов в периодической системе.
Тема №2 «Закономерности изменения химических свойств элементов»
Современная форма Периодической системы химических элементов (в 1989 году Международным союзом теоретической и прикладной химии рекомендована длинная форма таблицы) состоит из семи периодов (горизонтальных последовательностей элементов. Давайте рассмотрим, как изменяются свойства химических элементов в группах и в периодах. Более высокая энергия ионизации означает, что ему нужно больше энергии, чтобы отпустить электрон, что снижает вероятность того, что атом будет положительным ионом в химической реакции. Это всего лишь один пример периодичности и не только в химии.