Периодом называется совокупность элементов, которая начинается щелочным металлом и заканчивается инертным газом (особый случай — первый период). Химические свойства в периодах меняются с металлических через амфотерные на неметаллические. Период в периодической таблице-это ряд химических элементов. Период — строка периодической системы химических элементов, последовательность атомов по возрастанию заряда ядра и заполнению электронами внешней электронной оболочки. Найди верный ответ на вопрос«Что означает Nn в химии (нулевой период) » по предмету Химия, а если ответа нет или никто не дал верного ответа, то воспользуйся поиском и попробуй найти ответ среди похожих вопросов.
Периодом в химии называется строка, которая указывает на количество электронных оболочек (энергетических уровней) атомов химических элементов. Изучая неорганическую химию в школе или вузе, вы всегда будете иметь перед глазами огромную и совершенно законную подсказку – таблицу Менделеева. Периодом называется совокупность элементов, которая начинается щелочным металлом и заканчивается инертным газом (особый случай — первый период).
Что такое период в химии определение. Что такое период в химии — domino22
Периодическая система имеет семь периодов. Первый период, содержащий 2 элемента, а также второй и третий, насчитывающие по 8. Периодический закон – один из важнейших законов химии, был сформулирован Дмитрием Ивановичем Менделеевым в 1869 году. Период в периодической таблице-это ряд химических элементов. В третьей группе побочной подгруппе (IIIB) шестого и седьмого периодов находятся сразу несколько металлов, сходных по строению внешнего энергетического уровня и близких по химическим свойствам.
Что означает Nn в химии (нулевой период)
В периоде с увеличением порядкового номера химического элемента слева направо металлические свойства простых веществ уменьшаются, а неметаллические возрастают. Металлические свойства — это способность атомов элемента при образовании химической связи отдавать свои электроны, а неметаллические свойства — это способность атомов элемента при образовании химической связи присоединять электроны других атомов. У металлов электронами заполняется внешний s-подуровень, что подтверждает металлические свойства атома. Неметаллические свойства простых веществ проявляются при формировании и заполнении электронами внешнего р-подуровня. Неметаллические свойства атома усиливаются в процессе заполнения электронами р-подуровня от 1 до 5. Атомы с полностью заполненным внешним электронным слоем ns2np6 образуют группу благородных газов, которые являются химически инертными. В малых периодах с ростом положительного заряда ядер атомов возрастает число электронов на внешнем уровне от 1 до 2 — в первом периоде и от 1 до 8 — во втором и третьем периодах , что объясняет изменение свойств элементов: в начале периода кроме первого периода находится щелочной металл, затем металлические свойства постепенно ослабевают и усиливаются неметаллические. В больших периодах с ростом заряда ядер заполнение уровней электронами происходит сложнее, что объясняет и более сложное изменение свойств элементов по сравнению с элементами малых периодов. Так, в четных рядах больших периодов с ростом заряда число электронов на внешнем уровне остается постоянным и равно 2 или 1. Поэтому, пока идет заполнение электронами следующего за внешним второго снаружи уровня, свойства элементов в четных рядах изменяются крайне медленно.
Лишь в нечетных рядах, когда с ростом заряда ядра увеличивается число электронов на внешнем уровне от 1 до 8 , свойства элементов начинают изменяться так же, как у типических. Группы — это вертикальные столбцы элементов с одинаковым числом валентных электронов, равных номеру группы. Существует деление на главные и побочные подгруппы. Главные подгруппы состоят из элементов малых и больших периодов. Валентные электроны этих элементов расположены на внешних ns- и nр-подуровнях. Побочные подгруппы состоят из элементов больших периодов. Их валентные электроны находятся на внешнем ns-подуровне и внутреннем n — 1 d -подуровне или n — 2 f-подуровне. В зависимости от того, какой подуровень s-, p-, d- или f- заполняется валентными электронами, элементы разделяются на: 1 s-элементы — элементы главной подгруппы I и II групп; 2 р-элементы — элементы главных подгрупп Ш—VII групп; 3 d -элементы — элементы побочных подгрупп; 4 f-элементы — лантаноиды, актиноиды. Сверху вниз в главных подгруппах металлические свойства усиливаются, а неметаллические ослабевают.
Элементы главных и побочных групп отличаются по свойствам. Номер группы показывает высшую валентность элемента. Исключение составляют кислород, фтор, элементы подгруппы меди и восьмой группы. Общими для элементов главных и побочных подгрупп являются формулы высших оксидов и их гидратов.
Он численно равен количеству протонов в ядре и определяет число электронов в электронной оболочке атома, ее строение, а значит свойства элемента и его положение в периодической системе. В периодах и группах периодической системы химические элементы располагаются в порядке возрастания заряда их атомных ядер, то есть порядкового номера элемента.
Последовательное увеличение заряда ядра определяет периодичность повторения структуры внешнего энергетического уровня атома, а значит и периодичность повторения свойств элементов и их соединений. В этом — физический смысл периодического закона. Прямую связь со строением атома имеют также номер периода и группы. Всего в периодической системе семь периодов и восемь групп короткая форма таблицы. Вспомните и дайте толкование: что такое период? Какие периоды бывают?
Что такое группа? Какие бывают подгруппы? Что показывает номер периода? Номер группы? В чем их физический смысл? Говоря о физическом смысле номера группы, важно помнить, что каждая из них делится на главную и побочную подгруппы.
В главных подгруппах располагаются s- и p-элементы. Число внешних электронов для этих элементов определяется суммой s- и p-электронов последнего уровня и равно номеру группы. В побочных подгруппах располагаются d- и f-элементы. В их атомах последними заполняются электронами d- и f-подуровни предвнешних энергетических уровней. Число внешних электронов для этих элементов не совпадает с номером группы. При этом валентными у элементов побочных подгрупп являются электроны как внешних, так и предвнешних энергетических уровней.
Характер изменения свойств элементов и их соединений в периодах и главных подгруппах Изменение электронных структур атомов определяет горизонтальные в периоде и вертикальные в подгруппе закономерности изменения свойств химических элементов, обобщаемые периодическим законом табл. Поэтому, свойства элементов определяются на пересечении его горизонтальных и вертикальных отношений с соседями по периоду и подгруппе.
Кислород O — образует двухатомные молекулы и может образовывать стабильные восемьатомные структуры.
Фтор F — имеет наибольшую электроотрицательность во втором периоде и образует стабильные ионы F-. Неон Ne — является газообразным элементом и реакции с другими веществами не образует. Второй период включает элементы с различными физическими и химическими свойствами.
Их электронная конфигурация и химические связи положены в основу современного понимания закономерностей и свойств химических элементов. Третий период Третий период периодической системы химических элементов состоит из элементов от натрия Na до аргонового Ar. В этом периоде на каждый элемент приходится одна новая оболочка электронов, что приводит к увеличению размеров атомов от металлов к неметаллам.
В третьем периоде находятся такие важные элементы, как калий K , кальций Ca , железо Fe и магний Mg. Калий и кальций являются незаменимыми элементами для многих живых организмов, так как участвуют в работе клеток и регулируют обмен веществ. Железо служит главным компонентом гемоглобина, который необходим для транспортировки кислорода в организме.
Магний, в свою очередь, является неотъемлемой составляющей многих ферментов и участвует в процессах синтеза ДНК и РНК. Третий период также включает в себя элементы главной подгруппы, такие как бор B и алюминий Al.
Это ярко проявляется в группах, где находятся семейства очень активных щелочных металлов I группа, главная подгруппа и неметаллов-галогенов VII группа, главная подгруппа. Слева направо по периоду число электронов возрастает от 1 до 8, при этом имеет место уменьшение металлических свойств элементов. Таким образом, металлические свойства проявляются тем сильнее, чем меньше электронов на внешнем уровне. Малые и большие периоды в таблице Менделеева.
Периодически также повторяются такие свойства атомов, как энергия ионизации, энергия сродства к электрону и электроотрицательность. Эти величины связаны со способностью атома отдать электрон с внешнего уровня ионизация или удержать чужой электрон на своем внешнем уровне сродство к электрону. Что мы узнали? Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. Менделеева, изучаемые в 9 классе, дали толчок для развития всей мировой науки.
Периодическая система химических элементов
| §4.6 Закономерности в Периодической таблице элементов. | вступление 0:25 - группы 1:26 - периоды 3:08 - изменение свойств по горизонтали 5:28 - изменение свойств п Смотрите видео онлайн «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. |
| ТАБЛИЦА МЕНДЕЛЕЕВА - периодическая система химических элементов | Химические свойства в периодах меняются с металлических через амфотерные на неметаллические. |
| Периодическая система химических элементов: как это работает | Длинные периоды в химии представляют собой один из видов периодов периодической системы химических элементов. |
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева
Период в химии — это одна из основных характеристик химического элемента, которая связана с расположением элементов в периодической системе. Во всех периодах с увеличением относительных атомных масс элементов наблюдается усиление неметаллических и ослабление металлических свойств. В 1871 году в книге "Основы химии" Менделеевым была включена "Естественная система элементов Д. Менделеева" – первая классическая короткая форма Периодической системы химических элементов. Периодический закон: основные свойства атомов химических элементов и их соединений и закономерности их изменений в рамках Периодического закона. 2. Период – химические элементы, расположенные в строчку (периодов всего 7). Период определяет количество энергетических уровней в атоме.
Что такое периоды и группы в химии?
Реакция называется сложной, если конечный продукт получается в результате осуществления двух и более простых реакций элементарных актов с образованием промежуточных продуктов[2]. Скорость химической реакции[ ] Основная статья: Скорость химической реакции Важным понятием химической кинетики является скорость химической реакции. Эта величина определяет, как изменяется концентрация компонентов реакции с течением времени. Бекетовым и в 1867 году К. Гульдбергом и П.
Вааге был сформулирован закон действующих масс, согласно которому скорость химической реакции в каждый момент времени пропорциональна концентрациям реагентов, возведённым в некоторые степени. Кроме концентрации на скорость химической реакции оказывают влияние следующие факторы: природа реагирующих веществ, наличие катализатора, температура правило Вант-Гоффа и площадь поверхности раздела фаз. Экспериментальные методы химической кинетики[ ] Экспериментальные методы химической кинетики подразделяются на химические, физические, биохимические в зависимости от способа измерения количества вещества или его концентрации в ходе реакции. К химическим относятся методы кинетики, основанные на традиционных способах количественного химического анализа — титриметрических, гравиметрических и др.
В современной экспериментальной кинетике к числу наиболее широко применяемых физических методов относятся различные спектральные методы. Эти методы основаны на измерениях, как правило спектров поглощения реагентов или продуктов в ультрафиолетовой, видимой и инфракрасной областях. Нулевой порядок характерен, например, для гетерогенных реакций в том случае, если скорость диффузии реагентов к поверхности раздела фаз меньше скорости их химического превращения. Мономолекулярные реакции — реакции, в которых происходит химическое превращение одной молекулы изомеризация, диссоциация и т.
Для элементарных реакций, проводимых при близких концентрациях исходных веществ, величины молекулярности и порядка реакции совпадают. Чётко определённой взаимосвязи между понятиями молекулярности и порядка реакции нет, так как порядок реакции характеризует кинетическое уравнение реакции, а молекулярность — механизм реакции. Катализ[ ] Основная статья: Катализ Катализ — процесс, заключающийся в изменении скорости химических реакций в присутствии веществ, называемых катализаторами. Каталитические реакции — реакции, протекающие в присутствии катализаторов.
Положительным называют катализ, при котором скорость реакции возрастает, отрицательным ингибированием — при котором она убывает. Примером положительного катализа может служить процесс окисления аммиака на платине при получении азотной кислоты. Примером отрицательного — снижение скорости коррозии при введении в жидкость, в которой эксплуатируется металл, нитрит натрия, хромат и дихромат калия. Многие важнейшие химические производства, такие, как получение серной кислоты, аммиака, азотной кислоты, синтетического каучука, ряда полимеров и др.
Катализ в биохимии[ ] Ферментативный катализ неразрывно связан с жизнедеятельностью организмов растительного и животного мира. Многие жизненно важные химические реакции, протекающие в клетке что-то около десяти тысяч , управляются особыми органическими катализаторами, именуемыми ферментами или энзимами. Термину «особый» не следует уделять пристального внимания, так как уже известно, из чего построены эти ферменты. Природа избрала для этого один-единственный строительный материал — аминокислоты и соединила их в полипептидные цепи различной длины и в разной последовательности.
Это так называемая первичная структура фермента, где R — боковые остатки, или важнейшие функциональные группы белков, возможно, выступающие в качестве активных центров ферментов. На эти боковые группы и ложится основная нагрузка при работе фермента, пептидная же цепь играет роль опорного скелета. Согласно структурной модели Полинга — Кори, она свернута в спираль, которая в обычном состоянии стабилизирована водородными связями между кислотными и основными центрами: Для некоторых ферментов установлены полный аминокислотный состав и последовательность расположения их в цепи, а также сложная пространственная структура. Но это всё же очень часто не может помочь нам ответить на два главных вопроса: 1 почему ферменты так избирательны и ускоряют химические превращения молекул только вполне определённой структуры которая нам тоже известна?
Строгая избирательность и высокая скорость — два основных признака ферментативного катализа, отличающие его от лабораторного и производственного катализа. Ни один из созданных руками человека катализаторов за исключением, пожалуй, 2-оксипиридина не может сравниться с ферментами по силе и избирательности воздействия на органические молекулы. Активность фермента, как и любого другого катализатора, тоже зависит от температуры: с повышением температуры возрастает и скорость ферментативной реакции.
Порядок реакции с помощью этих способов рассчитывается и представляется в виде числа. При этом, так как способ базируется на кинетическом эксперименте, результат расчёта содержит в себе некоторую погрешность. Химическая кинетика Химическая кинетика или кинетика химических реакций — раздел физической химии, изучающий закономерности протекания химических реакций во времени, зависимости этих закономерностей от внешних условий, а также механизмы химических превращений[1]. Предметом химической кинетики является изучение всех факторов, влияющих на скорость как суммарного процесса, так и всех промежуточных стадий. Основные понятия[ ] Гомогенная реакция — реакция, в которой реагирующие вещества находятся в одной фазе. Гетерогенная реакция — реакция, происходящая на границах раздела фаз — между газообразным веществом и раствором, между раствором и твёрдым веществом, между твёрдым и газообразным веществами. Реакция называется простой, если продукт образуется в результате непосредственного взаимодействия молекул частиц реагентов. Реакция называется сложной, если конечный продукт получается в результате осуществления двух и более простых реакций элементарных актов с образованием промежуточных продуктов[2]. Скорость химической реакции[ ] Основная статья: Скорость химической реакции Важным понятием химической кинетики является скорость химической реакции. Эта величина определяет, как изменяется концентрация компонентов реакции с течением времени. Бекетовым и в 1867 году К. Гульдбергом и П. Вааге был сформулирован закон действующих масс, согласно которому скорость химической реакции в каждый момент времени пропорциональна концентрациям реагентов, возведённым в некоторые степени. Кроме концентрации на скорость химической реакции оказывают влияние следующие факторы: природа реагирующих веществ, наличие катализатора, температура правило Вант-Гоффа и площадь поверхности раздела фаз. Экспериментальные методы химической кинетики[ ] Экспериментальные методы химической кинетики подразделяются на химические, физические, биохимические в зависимости от способа измерения количества вещества или его концентрации в ходе реакции. К химическим относятся методы кинетики, основанные на традиционных способах количественного химического анализа — титриметрических, гравиметрических и др. В современной экспериментальной кинетике к числу наиболее широко применяемых физических методов относятся различные спектральные методы. Эти методы основаны на измерениях, как правило спектров поглощения реагентов или продуктов в ультрафиолетовой, видимой и инфракрасной областях. Нулевой порядок характерен, например, для гетерогенных реакций в том случае, если скорость диффузии реагентов к поверхности раздела фаз меньше скорости их химического превращения. Мономолекулярные реакции — реакции, в которых происходит химическое превращение одной молекулы изомеризация, диссоциация и т. Для элементарных реакций, проводимых при близких концентрациях исходных веществ, величины молекулярности и порядка реакции совпадают. Чётко определённой взаимосвязи между понятиями молекулярности и порядка реакции нет, так как порядок реакции характеризует кинетическое уравнение реакции, а молекулярность — механизм реакции. Катализ[ ] Основная статья: Катализ Катализ — процесс, заключающийся в изменении скорости химических реакций в присутствии веществ, называемых катализаторами. Каталитические реакции — реакции, протекающие в присутствии катализаторов. Положительным называют катализ, при котором скорость реакции возрастает, отрицательным ингибированием — при котором она убывает. Примером положительного катализа может служить процесс окисления аммиака на платине при получении азотной кислоты. Примером отрицательного — снижение скорости коррозии при введении в жидкость, в которой эксплуатируется металл, нитрит натрия, хромат и дихромат калия. Многие важнейшие химические производства, такие, как получение серной кислоты, аммиака, азотной кислоты, синтетического каучука, ряда полимеров и др. Катализ в биохимии[ ] Ферментативный катализ неразрывно связан с жизнедеятельностью организмов растительного и животного мира. Многие жизненно важные химические реакции, протекающие в клетке что-то около десяти тысяч , управляются особыми органическими катализаторами, именуемыми ферментами или энзимами. Термину «особый» не следует уделять пристального внимания, так как уже известно, из чего построены эти ферменты. Природа избрала для этого один-единственный строительный материал — аминокислоты и соединила их в полипептидные цепи различной длины и в разной последовательности.
Обратный процесс называется моляризацией. Благодаря диссоциации растворы электролитов обретают способность проводить ток. Сванте Аррениус не смог объяснить, почему разные вещества сильно отличаются по электропроводности, но это сделал Д. Он подробно описал процесс распада электролита на ионы, который объясняется его взаимодействием с молекулами воды или другого растворителя. В этом случае можно подумать, что распад молекул на ионы обусловлен действием электротока. На самом деле процесс диссоциации не зависит от того, проходит ток в данный момент через раствор или нет.
Строение периодической таблицы основано на строках для иллюстрации повторяющихся периодических трендов … Википедия Восьмой период периодической системы — включает гипотетические химические элементы, принадлежащие к дополнительной восьмой строке или периоду периодической системы. Ни один из этих элементов пока не был… … Википедия Период периодической таблицы — Период строка периодической системы химических элементов, последовательность атомов по возрастанию заряда ядра и заполнению электронами внешней электронной оболочки. Периодическая система имеет семь периодов. Первый период, содержащий 2 элемента … Википедия Период — Period Промежуток времени, период как этап общественного развития, период в науках Период года, период работы, период регистрации, налоговый период, отчетный период, гарантийный период, ледниковый период Содержание Содержание Раздел 1.
Тема №2 «Закономерности изменения химических свойств элементов»
Часть 2. Лазерный луч во время записи движется по спиральной дорожке. В период повышенной активности луча регистрирующий слой меняет свою структуру, переходя из кристаллического состояния в аморфное. При считывании информации детектор распознает, от какой поверхности отразился лазерный луч — кристаллической или аморфной, — и преобразует данные в цифровой поток. Под воздействием лазерного луча определенной мощности активный регистрирующий слой возвращается в исходное состояние, и диск может быть перезаписан множество раз. Профессиональный подход, -1 В этом эксперименте важное значение имеют три решающих характеристики: 1 настроенная камера, 2 направленный в камеру радиочастотный питающий генератор, 3 наличие специально подобранного газа, заполняющего камеру под давлением в 1 атм, с длительностью существования метастабильных состояний порядка секунд, с тем чтобы образовать таким образом резервуар энергии, в котором светящееся вещество атомы металлического пара могло бы повторно подпитываться энергией в течение некоторого периода времени после отсечки подачи энергии в камеру. Зигель, Вторжение инопланетян.
Битва за Землю продолжается, 2012 Эти процессы следует учитывать при оптимизации таких параметров сварки, как напряжение сварочного тока и длительность нагрева в неблагоприятных условиях сварки. Полезно принимать во внимание сведения о термостабильности материалов свариваемых деталей, которая оценивается, например, в производственной практике синтеза и переработки ПЭ по индукционному периоду окисления [5]. При нормальных условиях следует строго соблюдать указания производителя детали с ЗН. При использовании ускоренных режимов нагрева трудно точно контролировать параметры, а замедленные режимы провоцируют потерю устойчивости деталей. Кимельблат, Сварка полимерных труб и фитингов с закладными электронагревателями, 2013 Второй ключ к происхождению Солнечной системы кроется в характерном расположении восьми основных ее планет. Ближайшие к Солнцу планеты — Меркурий, Венера, Земля и Марс — представляют собой сравнительно небольшие твердотельные образования, состоящие преимущественно из кремния, кислорода, магния и железа.
Плотные горные породы, вроде черного вулканического базальта, встречаются в основном на поверхности этих планет. В отличие от них четыре внешних планеты: Юпитер, Сатурн, Уран и Нептун — являются газовыми гигантами, главным образом состоящими из водорода и гелия. Эти громадные шары не имеют твердой поверхности и уплотняются по мере углубления в нижние слои атмосферы. Такое деление планет позволяет предположить, что в начальный период существования Солнечной системы, в течение нескольких тысяч лет после образования Солнца солнечный ветер — интенсивный поток заряженных частиц — выталкивал оставшийся водород и гелий во внешние, более холодные области. На достаточном удалении от излучения Солнца эти летучие газы, остывая, уплотнялись, образуя независимые сгущения. Напротив, более крупные, богатые минералами частицы звездной пыли, оставшиеся поблизости от раскаленной звезды, быстро уплотнялись, образуя твердотельные внутренние планеты.
Роберт Хейзен, История Земли. От звездной пыли — к живой планете. Первые 4 500 000 000 лет, 2012 Сформировавшиеся физико-химические условия на первобытной планете можно отождествить с установкой С. Миллера, в которой он синтезировал аминокислоты из газов, существовавших в тот период. Единственная разница в экспериментах заключалась в том, что на Земле такой эксперимент осуществлялся в гигантских масштабах и в течение длительного времени. Колесник, Современное состояние биосферы и экологическая политика, 2007 Возраст биологический — возраст развития.
Существование индивидуальных колебаний процесса роста и развития послужило основанием для введения этого понятия. При описании основных морфологических особенностей человека в различные периоды используют, как правило, средние показатели. Индивидуальные различия в процессах роста и развития могут варьироваться в широких пределах. Особенно сильно эти различия проявляются в период полового созревания, когда за сравнительно короткий промежуток времени происходят весьма существенные морфологические и физиологические перестройки организма. Панкова, Лекции по возрастной физиологии и психофизиологии, 2014 Еще одно уникальное свойство воды — высокая теплоемкость. Она имеет наибольшую теплоемкость среди всех жидкостей.
Этим объясняется медленное остывание воды в течение осени и длительное нагревание в весенний период. Данное свойство воды связано с другой ее функцией — регуляцией температуры на планете. Объяснения данному факту пока нет, но связь с терморегуляцией человеческого организма очевидна. Предполагается, что в этом состоит защитная функция воды, которая направлена на устранение воздействия высокой температуры. Антонина Соколова, Магия воды, 2013 На основе группировочного признака происходит объединение некоторых единиц совокупности в определенные группы. В основном для группировки используются существенные признаки, характеризующие наиболее специфичные черты исследуемого явления.
Различают первичную и вторичную группировки. Первичная группировка — прямая группировка данных статистического наблюдения по определенному признаку. Вторичная группировка — перегруппировка уже сгруппированных данных; используется, когда первичная группировка не соответствует целям исследования в отношении числа групп при слишком большом или малом числе групп или если ранее произведенная группировка была совершена по различным группировочным свойствам по разным интервалам , при этом сравниваемые данные относятся к разным периодам времени или к различным территориям. Коллектив авторов, Краткий курс по статистике, 2015 Тренер и спортивный врач могут зафиксировать в этот период снижение массы тела спортсмена и в зависимости, в том числе, от специфики применяемой тренировочной нагрузки определяемой не только ее качественными, но и количественными характеристиками , в той или иной степени — снижение массы как жирового, так и мышечного компонентов массы его тела. Это связано прежде всего с достаточной напряженностью работы нейроэндокринной системы организма, вынужденного для реализации новой для него деятельности задействовать избыточное количество своих функционально-структурных элементов. Формирующаяся функциональная система двигательного акта или комплекса двигательных актов на этой стадии ее формирования наименее специфична.
По мере приближения к концу каждого длинного периода, энергия электронов увеличивается, что приводит к изменению химических свойств элементов. Изучение длинных периодов в химии является важной задачей, так как это помогает понять строение и свойства различных элементов, их реактивность и место в периодической системе. Кроме того, знание длинных периодов позволяет установить закономерности и тренды в ряде химических процессов и реакций. Блоки периодов Периодическая система Д. Менделеева состоит из 7 периодов, которые разделены на блоки. Каждый блок соответствует определенному типу элементов и обладает своими характеристиками. Блок s-элементов: первый и второй периоды периодической системы относятся к блоку s-элементов. В этом блоке располагаются элементы с заполненной электронной оболочкой s-орбитали. Они характеризуются высокой химической реактивностью и образуют ионные соединения с элементами в блоках p и d.
Блок p-элементов: третий и четвертый периоды относятся к блоку p-элементов. Здесь находятся элементы с заполненной электронной оболочкой p-орбитали. П-элементы обладают высокой химической активностью и находят широкое применение в различных отраслях промышленности и науки. Блок d-элементов: пятый и шестой периоды принадлежат к блоку d-элементов. Д-элементы являются переходными металлами, их электронная оболочка частично заполняется электронами.
Электронная формула аргона: 1s22s22p6Зs23p6. Натрий - аналог лития, аргон - неона. В третьем периоде, как и во втором,восемь элементов. Его 19-й электрон занял 4s-подуровень, энергия которого ниже энергии Зd-подуровня. Внешний 4s-электрон придает элементу свойства, сходные со свойствами натрия. Поэтому электронное строение Sc соответствует формуле 1s22s22p63s23p63d14s2,а цинка - 1s22s22p63s23p63d104s2. В четвертом периоде 18 элементов. В пятом периоде как и в четвертом, 18 элементов. Поскольку у этих элементов заполняется глубинный 4f-подуровеиь третьего снаружи уровня, они обладают весьма близкими химическими свойствами. В шестом периоде 32 элемента. Седьмой период - незавершенный. Заполнение электронами электронных уровней аналогично шестому периоду. Актиноиды, как и лантаноиды, обладают многими сходными химическими свойствами. Хотя 3 d-подуровень заполняется после 4s-подуровня, в формуле он ставится раньше, так как последовательно записываются все подуровни данного уровня. В зависимости от того, какой подуровень последним заполняется электронами, все элементы делят на четыре типа семейства. К ним относятся первые два элемента каждого периода. Это последние 6 элементов каждого периода кроме первого и седьмого. К ним относятся элементы вставных декад больших периодов,расположенных между s- и р-элементами их также называют переходными элементами. Это лантаноиды и актиноиды. В периодической системе s-элементов 14, р-элементов 30, d-элементов 35, f-элементов 28. Элементы одного типа имеют ряд общих химических свойств. Периодическая система Д. Менделеева является естественной классификацией химических элементов по электроны структуре их атомов.
Грибы — не единственные организмы, которые используют силу химии марганца. Марганец является важным элементом для всех форм жизни. Это абсолютно необходимо для активности нескольких ферментов, которые должны связывать атом марганца, прежде чем они смогут функционировать, включая супероксиддисмутазу, фермент, который защищает нас от вредного воздействия токсичных кислородных радикалов. Особенности марганца Марганец — это химически активный элемент розовато-серого цвета. Это твердый металл и очень хрупкий. Он трудно плавится, но легко окисляется. Марганец реагирует в чистом виде, и в виде порошка он будет гореть в кислороде, он реагирует с водой ржавеет, как железо и растворяется в разбавленных кислотах. Он химически активен и медленно разлагается в холодной воде. Металлический марганец является ферромагнитным только после специальной обработки. Марганец жизненно важен для жизни человека и животных в метаболических функциях.
Что такое периодичность?
В периодической таблице Менделеева все элементы упорядочены с учетом их атомного числа, электронной конфигурации и повторяющихся химических свойств. Ряды в таблице называются периодами, а столбцы группами. В первой таблице, датируемой 1869 годом, содержалось всего 60 элементов, теперь же таблицу пришлось увеличить, чтобы поместить 118 элементов, известных нам сегодня. Периодическая система Менделеева систематизирует не только элементы, но и самые разнообразные их свойства. Химику часто бывает достаточно иметь перед глазами Периодическую таблицу для того, чтобы правильно ответить на множество вопросов не только экзаменационных, но и научных. Периодический закон Существуют две формулировки периодического закона химических элементов: классическая и современная. Классическая, в изложении его первооткрывателя Д. Менделеева: свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величин атомных весов элементов. Современная: свойства простых веществ, а также свойства и формы соединений элементов находятся в периодической зависимости от заряда ядра атомов элементов порядкового номера. Графическим изображением периодического закона является периодическая система элементов, которая представляет собой естественную классификацию химических элементов, основанную на закономерных изменениях свойств элементов от зарядов их атомов. Наиболее распространёнными изображениями периодической системы элементов Д.
Менделеева являются короткая и длинная формы. Группы и периоды Периодической системы Группами называют вертикальные ряды в периодической системе.
Однако Mg, в отличие от Be, более металличен, равно как и Al по сравнению с В, хотя Al присуща амфотерность.
Si, Р, S, Cl, Ar — типичные неметаллы, но все они кроме Ar проявляют высшие степени окисления, равные номеру группы. Таким образом, в обоих периодах по мере увеличения Z наблюдается ослабление металлического и усиление неметаллического характера элементов. Менделеев называл элементы второго и третьего периодов малых, по его терминологии типическими.
Существенно, что они принадлежат к числу наиболее распространённых в природе, а С, N и O являются наряду с H основными элементами органической материи органогенами. Все элементы первых трёх периодов входят в подгруппы а. Четвёртый период периодической системы элементов Четвёртый период K — Kr содержит 18 элементов первый большой период, по Менделееву.
После щелочного металла K и щёлочноземельного Ca s-элементы следует ряд из десяти так называемых переходных элементов Sc — Zn , или d-элементов символы даны синим цветом , которые входят в подгруппы б соответствующих групп П. Большинство переходных элементов все они металлы проявляет высшие степени окисления, равные номеру группы. Исключение — триада Fe — Co — Ni, где два последних элемента максимально положительно трёхвалентны, а железо в определённых условиях известно в степени окисления VI.
Элементы, начиная с Ga и кончая Kr р-элементы , принадлежат к подгруппам а, и характер изменения их свойств такой же, как и в соответствующих интервалах Z у элементов второго и третьего периодов. Установлено, что Kr способен образовывать химические соединения главным образом с F , но степень окисления VIII для него неизвестна. Пятый период периодической системы элементов Пятый период Rb — Xe построен аналогично четвёртому; в нём также имеется вставка из 10 переходных элементов Y — Cd , d-элементов.
Специфические особенности периода: 1 в триаде Ru — Rh — Pd только рутений проявляет степень окисления VIII; 2 все элементы подгрупп а проявляют высшие степени окисления, равные номеру группы, включая и Xe; 3 у I отмечаются слабые металлические свойства. Таким образом, характер изменения свойств по мере увеличения Z у элементов четвёртого и пятого периодов более сложен, поскольку металлические свойства сохраняются в большом интервале порядковых номеров. Шестой период периодической системы элементов Шестой период Cs — Rn включает 32 элемента.
В нём помимо 10 d-элементов La, Hf — Hg содержится совокупность из 14 f-элементов, лантаноидов, от Ce до Lu символы чёрного цвета. Элементы от La до Lu химически весьма сходны. В короткой форме П.
Этот приём несколько неудобен, поскольку 14 элементов оказываются как бы вне таблицы. Подобного недостатка лишены длинная и лестничная формы П. Особенности периода: 1 в триаде Os — Ir — Pt только осмий проявляет степень окисления VIII; 2 At имеет более выраженный по сравнению с 1 металлический характер; 3 Rn, по-видимому его химия мало изучена , должен быть наиболее реакционноспособным из инертных газов.
Седьмой период периодической системы элементов Вертикальными чертами разделены периоды П. Под обозначениями подоболочек проставлены значения главного n и орбитального l квантовых чисел, характеризующие последовательно заполняющиеся подоболочки. Из вышеприведённой схемы легко определяются ёмкости последовательных периодов: 2, 8, 8, 18, 18, 32, 32… Каждый период начинается элементом, в атоме которого появляется электрон с новым значением n.
Первый — третий периоды П. Особый случай представляют собой элементы первого периода H и He. Высокая химическая активность атомарного водорода объясняется лёгкостью отщепления единственного ls-электрона, тогда как конфигурация атома гелия 1s2 является весьма прочной, что обусловливает его химическую инертность.
Поскольку у элементов а-подгрупп происходит заполнение внешних электронных оболочек с n, равным номеру периода , то свойства элементов заметно меняются по мере роста Z. Так, во втором периоде Li конфигурация 2s1 — химически активный металл, легко теряющий валентный электрон, a Be 2s2 — также металл, но менее активный. Металлический характер следующего элемента B 2s2p выражен слабо, а все последующие элементы второго периода, у которых происходит застройка 2р-подоболочки, являются уже неметаллами.
Восьмиэлектронная конфигурация внешней электронной оболочки Ne 2s2p6 чрезвычайно прочна, поэтому неон — инертный газ. Аналогичный характер изменения свойств наблюдается у элементов третьего периода и у s-и р-элементов всех последующих периодов, однако ослабление прочности связи внешних электронов с ядром в а-подгруппах по мере роста Z определённым образом сказывается на их свойствах. Так, у s-элементов отмечается заметный рост химической активности, а у р-элементов — нарастание металлических свойств.
В VIIIa-подгруппе ослабляется устойчивость конфигурации ns2np6, вследствие чего уже Kr четвёртый период приобретает способность вступать в химические соединения. Специфика р-элементов 4—6-го периодов связана также с тем, что они отделены от s-элементов совокупностями элементов, в атомах которых происходит застройка предшествующих электронных оболочек.
Эти знания позволяют: Классифицировать химические элементы Определять закономерности изменения их свойств Предсказывать свойства еще не открытых элементов Понимать принципы образования химических соединений То есть концепция периодичности, реализованная через периоды и группы элементов, является фундаментальной основой всего естествознания. И по праву считается одним из важнейших научных достижений в истории человечества. Размеры периодов Как мы выяснили ранее, периоды бывают малыми и большими. Давайте теперь рассмотрим их размеры, то есть количество элементов в периодах: 1 период - 2 элемента H и He 2 период - 8 элементов от Li до Ne 3 период - 8 элементов от Na до Ar 4 период - 18 элементов от K до Kr 5 период - 18 элементов от Rb до Xe 6 период - 32 элемента от Cs до Rn 7 период - 32 элемента заполнен частично Как видно, с увеличением номера периода растет и количество входящих в него элементов.
Это связано с добавлением новых электронных подуровней и орбиталей. Незавершенность 7 периода Седьмой, последний период в периодической таблице пока не заполнен полностью и содержит только 14 элементов. Это связано со сложностью получения сверхтяжелых элементов. Ожидается, что в полном виде 7 период будет выглядеть так же, как и 6 период, то есть включать 32 элемента. Тенденции развития периодической системы Несмотря на кажущуюся завершенность, периодическая таблица продолжает развиваться по мере открытия новых сверхтяжелых элементов.
Выводы: Теория строения атомов объясняет периодическое изменение свойств элементов. Возрастание положительных зарядов атомных ядер от 1 до 107 обусловливает периодическое повторение строения внешнего энергетического уровня. А поскольку свойства элементов в основном зависят от числа электронов на внешнем уровне, то и они периодически повторяются. В этом - физический смысл периодического закона. В малых периодах с ростом положительного заряда ядер атомов возрастает число электронов на внешнем уровне от 1 до 2 - в первом периоде, и от 1 до 8 - во втором и третьем периодах , что объясняет изменение свойств элементов: в начале периода кроме первого периода находится щелочной металл, затем металлические свойства постепенно ослабевают и усиливаются свойства неметаллические. В больших периодах с ростом заряда ядер заполнение уровней электронами происходит сложнее, что объясняет и более сложное изменение свойств элементов по сравнению с элементами малых периодов. Так, в четных рядах больших периодов с ростом заряда число электронов на внешнем уровне остается постоянным и равно 2 или 1. Поэтому, пока идет заполнение электронами следующего за внешним второго снаружи уровня, свойства элементов в этих рядах изменяются крайне медленно. Лишь в нечетных рядах, когда с ростом заряда ядра увеличивается число электронов на внешнем уровне от 1 до 8 , свойства элементов начинают изменяться так же, как у типических. В свете учения о строении атомов становится обоснованным разделение Д. Менделеевым всех элементов на семь периодов. Номер периода соответствует числу энергетических уровней атомов, заполняемых электронами. Поэтому s-элементы имеются во всех периодах, р-элементы - во втором и последующих, d-элементы - в четвертом и последующих и f-элементы - в шестом и седьмом периодах. Легко объяснимо и деление групп на подгруппы, основанное на различии в заполнении электронами энергетических уровней. У элементов главных подгрупп заполняются или s-подуровни это s-элементы , или р-подуровни это р-элементы внешних уровней. У элементов побочных подгрупп заполняется d-подуровень второго снаружи уровня это d-элементы. У лантаноидов и актиноидов заполняются соответственно 4f- и 5f-подуровни это f-элементы. Таким образом, в каждой подгруппе объединены элементы, атомы которых имеют сходное строение внешнего электронного уровня. При этом атомы элементов главных подгрупп содержат на внешних уровнях число электронов, равное номеру группы. В побочные же подгруппы входят элементы, атомы которых имеют на внешнем уровне по два или по одному электрону. Различия в строении обусловливают и различия в свойствах элементов разных подгрупп одной группы. Так, на внешнем уровне атомов элементов подгруппы галогенов имеется по семь электронов подгруппы марганца - по два электрона. Первые - типичные металлы, а вторые - металлы.
Что такое периодичность?
Период — строка периодической системы химических элементов, последовательность атомов по возрастанию заряда ядра и заполнению электронами внешней электронной оболочки. Период в химии — это горизонтальная строка в таблице элементов, в которой расположены химические элементы с одинаковым количеством энергетических уровней электронной оболочки. Неон – инертный газ, который не вступает в химические реакции, следовательно, его электронная оболочка очень устойчива. Найди верный ответ на вопрос«Что означает Nn в химии (нулевой период) » по предмету Химия, а если ответа нет или никто не дал верного ответа, то воспользуйся поиском и попробуй найти ответ среди похожих вопросов.
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева
| Все, что нужно знать о периодической системе Менделеева | Внутри одной подгруппы химических элементов электроотрицательность убывает, а при движении по ряду одного периода вправо электроотрицательность возрастает. |
| Что такое период в химии определение. Что такое период в химии — domino22 | Сегодня в нашем видеоуроке вы узнаете:• Что такое периоды и группы?• Как найти элемент в таблице?• И как с помощью ТОЛЬКО таблицы рассказать о свойствах элем. |
| Как быстро выучить таблицу Менделеева? | Закон и периодическая система химических элементов своим появлением разделили химию на два периода: до появления периодической системы Менделеева и после открытия. |
Период (химия)
| Характеристика натрия | Современная формулировка периодического закона заключается в следующем: свойства химических элементов, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от заряда ядра атомов элемента. |
| что такое период в химии определение | Во всех периодах с увеличением относительных атомных масс элементов наблюдается усиление неметаллических и ослабление металлических свойств. |
| Период (химия) — Википедия | Сегодня в нашем видеоуроке вы узнаете:• Что такое периоды и группы?• Как найти элемент в таблице?• И как с помощью ТОЛЬКО таблицы рассказать о свойствах элем. |
| ТАБЛИЦА МЕНДЕЛЕЕВА - периодическая система химических элементов | Период в периодической таблице-это ряд химических элементов. |
Период в химии: определение и основные понятия
Современная форма Периодической системы химических элементов в 1989 году Международным союзом теоретической и прикладной химии рекомендована длинная форма таблицы состоит из семи периодов горизонтальных последовательностей элементов, расположенных по возрастанию порядкового номера и 18 групп вертикальных... Как определить период в химии? Период — строка периодической системы химических элементов, последовательность атомов по возрастанию заряда ядра и заполнению электронами внешней электронной оболочки. Периодическая система имеет семь периодов. Что можно определить по периоду в таблице Менделеева? Какие бывают периоды в музыке?
Виды периодов: основные - периоды из двух предложений малый 8-тактный и большой 16-тактный; производный - периоды из трёх предложений 12- или 24-тактный; исключительный - периоды увеличенный 32-тактный в основе - метрический такт. Где находятся подгруппы в таблице Менделеева? Главная подгруппа слева, а побочная — справа. То есть, если элемент выровнен по левому краю, то группа главная, а если по правому — то побочная. Что такое главные подгруппы в химии?
Тем не менее, при движении по одному ряду слева направо, то есть с ростом количества электронов для элементов, расположенных в одном ряду, происходит уменьшение радиуса атома. Данный эффект объясняется тем, что при последовательном заполнении одной электронной оболочки атома ее заряд, как и заряд ядра, увеличивается, что приводит к усилению взаимного притяжения электронов, в результате чего электронная оболочка «поджимается» к ядру: Вместе с тем, внутри одного периода с ростом количества электронов происходит уменьшение радиуса атома, а также возрастает энергия связи каждого электрона внешнего уровня с ядром. Это означает, что, например, ядро атома хлора будет удерживать электроны своего внешнего уровня намного сильнее, чем ядро атома натрия единственный электрон внешнего электронного уровня. Более того, при столкновении атома натрия и хлора хлор «отберет» единственный электрон у атома натрия, то есть электронная оболочка хлора станет такой же, как у благородного газа аргона, а у натрия — такой же, как у благородного газа неона. Способность атома какого-либо химического элемента оттягивать на себя «чужие» электроны при столкновении с атомами другого химического элемента называется электроотрицательностью. Более подробно про электроотрицательность будет рассказано в главе, посвященной химическим связям, но нужно отметить, что, электроотрицательность, как и многие другие параметры химических элементов, также подчиняется периодическому закону Д. Внутри одной подгруппы химических элементов электроотрицательность убывает, а при движении по ряду одного периода вправо электроотрицательность возрастает. Следует усвоить один полезный мнемонический прием, позволяющий восстановить в памяти то, как меняются те или иные свойства химического элемента. Заключается он в следующем.
Представим себе циферблат обычных круглых часов. Если его центр поместить в правый нижний угол таблицы Д. Менделеева, то свойства химических элементов будут однообразно изменяться при движении по ней вверх и вправо по часовой стрелке и противоположно вниз и влево против часовой стрелки : Попробуем применить данный прием к размеру атома. Допустим, что вы точно помните, что при движении вниз по подгруппе в таблице Д. Менделеева радиус атома увеличивается, поскольку растет число электронных оболочек, но напрочь забыли, как изменяется радиус при движении влево и вправо.
Кроме того, период имеет связь с группами элементов в таблице Менделеева, которые образуют вертикальные столбцы. Каждая группа содержит в себе элементы с сходными свойствами, такими как валентность, химические связи и т.
Например, первая группа, также называемая щелочными металлами, содержит элементы с валентностью равной одному — литий Li , натрий Na , калий K и т. Поэтому, зная номер периода и группы элемента, можно предположить его основные химические свойства, в том числе его способность к реакции с другими элементами.
Каждый период начинается с щелочного металла например, лития и заканчивается инертным газом например, неона. По мере перемещения по периоду, изменяются электронная конфигурация атома, атомный радиус, электроотрицательность, масса и другие физические и химические свойства. Кроме того, период имеет связь с группами элементов в таблице Менделеева, которые образуют вертикальные столбцы. Каждая группа содержит в себе элементы с сходными свойствами, такими как валентность, химические связи и т.