У атомов неметаллов преобладают окислительные свойства, т.е. способность присоединять электроны. Лучший ответ на вопрос «Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду: 1)F,O,N 2)Si,P,S 3)Ge,Si,C 4)I,Br, Cl ь окисления азота в соединении NaNo2 1)+5; 2)+3; 3)-3 ; 4)-5 общих электронных пар в молекуле кислорода: 1)три. 4. Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду. Свойство принимать электроны,ять окислительные свойства,характерны и необходимо найти ряд,в котором ослабевают неметаллические будет вариант А: F—О—N—С. Радиус атома уменьшается при движении слева направо по периоду, поскольку число слоев остается тем же, однако заряд ядра возрастает, а это приводит к сжатию электронной оболочки (электроны сильнее притягиваются к ядру).
Задание 2. Закономерности в таблице Менделеева
1. Эти ученики могут встать в ряд способами. Увеличение атомного радиуса ослабляет возможность атома удерживать электроны. способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду: 1)F,O,N 2)Si,P,S 3)Ge,Si,C. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, в атомах которых электронами заполнено одинаковое количество энергетических уровней, и расположите эти элементы в порядке уменьшения основных свойств их высших оксидов. В первом ряду (Ca-As-Br) электроотрицательность атомов увеличивается справа налево, то есть уменьшается способность атомов принимать электроны. Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду: A. F—О—N—С.
Способность отдавать электроны атомом элемента уменьшается в ряду:
Ответ дан Aminaalar. Способность атомов принимать электроны уменьшается в А.F-O-N-C. ГЛАВА ПЯТАЯ. Обобщение знаний по химии за курс основной школы. §39. Периодическая система еева и строение атома. это способность атома присоединять ряд других атомов для образования химической связи. Это способность атомов оттягивать на себя электроны других атомов в химической связи. Способность отдавать электроны в большей степени присуща атомам металлов. Принимать электроны могут неметаллы.
Периодический закон
ГЛАВА ПЯТАЯ. Обобщение знаний по химии за курс основной школы. §39. Периодическая система еева и строение атома. §36. Периодическая система Д. И. Менделеева и строение атома. Увеличение атомного радиуса ослабляет возможность атома удерживать электроны. У атомов неметаллов преобладают окислительные свойства, т.е. способность присоединять электроны. 5) усиливается способность атомов принимать электроны. Ответ: 1, 3. 4. В ряду химических элементов I, Br, Cl, F восстановительная способность атомов уменьшается, потому что.
Сравнительная характеристика строения атомов галогенов
В периодах с увеличением заряда ядра атома элемента увеличивается количество электронов внешнего энергетического уровня, вследствие чего атомный радиус атома уменьшается, усиливается неметалличность — способность принимать электроны. 3. В ряду химических элементов кремний → фосфор → сера уменьшается. Способность атомов принимать электроны увеличивается в ряду: а)Se-Te-O-S. 1) способность атома принимать электроны.
Периодический закон
O2, Н2, Cu. SO2, H2, N2O. Н2, O2, NН3. Задания со свободным ответом 10 6 баллов.
В порядке усиления неметаллических свойств химические элементы расположены в ряду 1 фосфор, хлор, сера 3 фосфор, сера, хлор 2 хлор, сера, фосфор 4 хлор, фосфор, сера 3.
Способность принимать электроны уменьшается в ряду 1 кальций, фосфор, бериллий 3 хлор, углерод. Кремний 2 водород, селен, бром 4 сера, фосфор, бор 4.
Разберем эти свойства. Кислотные и основные свойства водородных соединений В группе кислотные свойства зависят от радиуса атома — чем больше атом, с которым связан водород, тем легче последнему отщепляться от него, поэтому в группе кислотные свойства усиливаются сверху вниз.
Основные свойства противоположны кислотным, поэтому увеличение основных свойств в группе будет происходить снизу вверх. Разберемся на примере. Атому с наименьшим радиусом, то есть фтору, легче всего притянуть водород и сложнее отдать, поэтому его водородные свойства будут минимальными. С дальнейшим увеличением радиуса атома, соответственно, и кислотные свойства возрастают, иодоводород HI будет иметь максимальные кислотные свойства.
В периоде кислотные свойства зависят от неметаллических свойств — они увеличиваются слева направо, основные — наоборот, то есть справа налево. Степень окисления — это условный заряд атома элемента, вычисленный на основе предположения, что все связи в данном соединении являются ионными показывает, сколько электронов атом «притянул» или, наоборот, «отдал» при образовании химической связи. Низшая СО определяется, как разность номера группы и восьми: высшая с. Простое вещество — химическое вещество, состоящее исключительно из атомов одного химического элемента.
При взаимодействии двух простых веществ неметалла с металлом или неметалла с другим неметаллом образуются бинарные соединения. Бинарные соединения — соединения, которые состоят из двух элементов: металла и неметалла или двух различных неметаллов. Перед тем как изучать взаимосвязь валентности с положением элемента в таблице, дадим определение этому свойству. Валентность — это способность атомов химических элементов образовывать определенное число химических связей с атомами других химических элементов.
Есть ли среди элементов «правонарушители»? Практически все элементы являются «законопослушными гражданами», однако и в мире химии есть свои «преступники». Исключением из правила о высшей валентности является азот N. Можно поинтересоваться, а почему так?
У азота есть только основное состояние атома, в котором три неспаренных электрона и неподеленная электронная пара. Возможности «рассорить» эту пару у азота попросту нет! Фтор, как самый электроотрицательный элемент, способен только принимать один электрон, поэтому его высшая валентность равна I. Образование трех связей также происходит в угарном газе СО , давайте подробнее разберем механизм образования этих связей: — За счет неспаренных электронов атомов углерода и кислорода образовано две связи обменный механизм.
Наибольшим сродством к электрону характеризуются атомы галогенов, для металлов сродство к электрону небольшое или даже отрицательное. Иногда сродство к электрону считают критерием неметаллических свойств атома, понимая под ними способность атома принимать электрон: чем больше E ср, тем сильнее у атома выражены неметаллические свойства. Таким образом, неметаллические и окислительные свойства атомов в периодах в целом усиливаются слева направо, а в группах А — снизу вверх. Согласно положению в периодической системе укажите, у атома какого элемента наиболее выражены металлические свойства, если электронные конфигурации внешнего энергетического уровня атомов элементов основное состояние : 1 2s 1; 3 3s 23p 1; 4 3s 2. Указаны электронные конфигурации атомов Li, Na, Al и Mg.
Поскольку металлические свойства атомов возрастают сверху вниз в группе А и справа налево по периоду, то приходим к выводу, что наиболее выраженными металлическими свойствами обладает атом натрия. Ответ: 2. В группах А электроотрицательность сверху вниз уменьшается.
Электроотрицательность атомов уменьшается в ряду элементов
16 марта 2019 Лия Менделеева ответила: Что такое восстановительные свойства? Это способность атома отдавать электроны При движении по периоду слева направо восстановительные свойства умень. 4. Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду: A. F—О—N—С. Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду: А. F—Cl—Br—I. 43. Наименьшей способностью принимать электроны обладает атом элемента.
Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду 1) Cs-As-Br2) Mg-Al-C3)F-Br-I4)S-Se-O
Таким образом, все существующие в мире химические элементы подчиняются единому, объективно действующему в природе периодическому закону, графическим отображением которого является периодическая система элементов. Этот закон и система носят имя великого русского химика Д. Периоды — это ряды элементов, расположенные горизонтально, с одинаковым максимальным значением главного квантового числа валентных электронов. Номер периода соответствует числу энергетических уровней в атоме элемента. Периоды состоят из определенного количества элементов: первый — из 2 , второй и третий — из 8 , четвертый и пятый — из 18, шестой период включает 32 элемента. Это зависит от количества электронов на внешнем энергетическом уровне. Седьмой период является незавершенным. Все периоды исключение составляет первый начинаются щелочным металлом s-элементом , а заканчиваются благородным газом. Когда начинает заполняться новый энергетический уровень, начинается новый период.
В периоде с увеличением порядкового номера химического элемента слева направо металлические свойства простых веществ уменьшаются, а неметаллические возрастают. Металлические свойства — это способность атомов элемента при образовании химической связи отдавать свои электроны, а неметаллические свойства — это способность атомов элемента при образовании химической связи присоединять электроны других атомов. У металлов электронами заполняется внешний s-подуровень, что подтверждает металлические свойства атома. Неметаллические свойства простых веществ проявляются при формировании и заполнении электронами внешнего р-подуровня. Неметаллические свойства атома усиливаются в процессе заполнения электронами р-подуровня от 1 до 5. Атомы с полностью заполненным внешним электронным слоем ns2np6 образуют группу благородных газов, которые являются химически инертными. В малых периодах с ростом положительного заряда ядер атомов возрастает число электронов на внешнем уровне от 1 до 2 — в первом периоде и от 1 до 8 — во втором и третьем периодах , что объясняет изменение свойств элементов: в начале периода кроме первого периода находится щелочной металл, затем металлические свойства постепенно ослабевают и усиливаются неметаллические. В больших периодах с ростом заряда ядер заполнение уровней электронами происходит сложнее, что объясняет и более сложное изменение свойств элементов по сравнению с элементами малых периодов.
Так, в четных рядах больших периодов с ростом заряда число электронов на внешнем уровне остается постоянным и равно 2 или 1. Поэтому, пока идет заполнение электронами следующего за внешним второго снаружи уровня, свойства элементов в четных рядах изменяются крайне медленно. Лишь в нечетных рядах, когда с ростом заряда ядра увеличивается число электронов на внешнем уровне от 1 до 8 , свойства элементов начинают изменяться так же, как у типических. Группы — это вертикальные столбцы элементов с одинаковым числом валентных электронов, равных номеру группы. Существует деление на главные и побочные подгруппы. Главные подгруппы состоят из элементов малых и больших периодов.
В возбужденное состоянии атом азота не может переходить. Однако азот может выступать в качестве донора при образовании ковалентных химических связей, обеспечивая своей электронной паре атом, имеющий свободную орбиталь. В этом случае валентность у азота будет равна IV, причем для азота, как элемента пятой группы, это максимальная валентность. Валентность V он проявлять не способен.
Валентные возможности фосфора В отличие от азота, фосфор имеет свободные 3d-орбитали, на которые могут переходить электроны. На внешнем энергетическом уровне находятся 3 неспаренных электрона. Атом фосфора способен переходить из основного состояния в возбужденное. Электроны с p-подуровня переходят на d-подуровень. В этом случае атом Р приобретает валентность, равную V. Таким образом, строение электронной оболочки атома увеличивает валентные возможности Р, по сравнению с азотом, от I до V. Валентные возможности кислорода На последнем энергетическом уровне у кислорода 2 неспаренных электрона. В соединениях чаще всего проявляет валентность II. У кислорода нет d-подуровня, поэтому переход электронов невозможен. Поэтому на валентном энергетическом уровне у серы 2 неспаренных электрона.
Напрашивается вывод, что валентность серы равна II. Однако у серы есть и d-подуровень, который расширяет ее валентные возможности.
H3BO3 - борная кислота, характер кислотный. Be OH 2 - гидроксид бериллия, характер амфотерный. LiOH - гидроксид лития, характер основный. Электронная конфигурация элемента 1s2 2s2 2p6 3s1. Назовите атомный порядковый номер и группу, в которую входит этот элемент. Приведены электронные формулы внешних электронных оболочек элементов: а 2s2 2p5, б 3s2 3p4, в 3d1 4s2.
Составьте полные электронные формулы и определите порядковые номера элементов. Какие это элементы? В каком периоде Периодической таблицы находится элемент с полностью или частично заселенными орбиталями 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s? По положению в Периодической таблице определите: а что лучший окислитель - сера или фосфор? По положению элементов в периодической системе определите, какой элемент имеет большую ЭО; больший радиус атома: Объясните ответ. Какой элемент имеет самую большую ЭО. Напишите символы всех металлов третьего периода, если первым неметаллом в этом периоде является кремний.
Степень окисления — это условный заряд атома элемента, вычисленный на основе предположения, что все связи в данном соединении являются ионными показывает, сколько электронов атом «притянул» или, наоборот, «отдал» при образовании химической связи. Низшая СО определяется, как разность номера группы и восьми: высшая с. Простое вещество — химическое вещество, состоящее исключительно из атомов одного химического элемента.
При взаимодействии двух простых веществ неметалла с металлом или неметалла с другим неметаллом образуются бинарные соединения. Бинарные соединения — соединения, которые состоят из двух элементов: металла и неметалла или двух различных неметаллов. Перед тем как изучать взаимосвязь валентности с положением элемента в таблице, дадим определение этому свойству. Валентность — это способность атомов химических элементов образовывать определенное число химических связей с атомами других химических элементов. Есть ли среди элементов «правонарушители»? Практически все элементы являются «законопослушными гражданами», однако и в мире химии есть свои «преступники». Исключением из правила о высшей валентности является азот N. Можно поинтересоваться, а почему так? У азота есть только основное состояние атома, в котором три неспаренных электрона и неподеленная электронная пара. Возможности «рассорить» эту пару у азота попросту нет!
Фтор, как самый электроотрицательный элемент, способен только принимать один электрон, поэтому его высшая валентность равна I. Образование трех связей также происходит в угарном газе СО , давайте подробнее разберем механизм образования этих связей: — За счет неспаренных электронов атомов углерода и кислорода образовано две связи обменный механизм. Таким образом, в молекуле СО тройная связь, причем две связи образованы по обменному механизму, а третья — по донорно-акцепторному. Ниже, для вашего удобства, графически представлена информация о «правонарушителях». Сегодня мы подробнее изучили основы химии, а именно свойства химических элементов и закономерности изменения этих свойств в зависимости от изменения положения в таблице Менделеева. Обобщим полученный материал графически. Настало время познакомиться с неорганической химией, а для этого предлагаем начать с изучения статьи «Металлы IA группы». Термины Металлы — вещества, обладающие металлическими свойствами, такими как высокие электро- и теплопроводность, высокая пластичность, ковкость и характерный металлический блеск. Они способны взаимодействовать с неметаллами, водой и некоторыми кислотами, а также могут вступать в окислительно-восстановительные реакции.
Информация
Как и энергия ионизации, обычно выражается в электронвольтах. Наибольшее сродство к электрону - у галогенов, наименьшее - у щелочных металлов. У остальных элементов в таблице Менделеева окислительная способность нейтральных атомов повышается слева направо и снизу вверх. Электроотрицательность ЭО понятие, позволяющее оценить способность атома оттягивать на себя электронную плотность при образовании химического соединения. Это обстоятельство до некоторой степени определяет диагональное сродство элементов.
Для характеристики состояния элементов в соединениях введено понятие степени окисления. Под степенью окисления понимают условный заряд атома элемента в соединении, вычисленный из предположения, что соединение состоит из ионов и валентные электроны оттянуты к наиболее электроотрицательному атому. Иначе говоря, степень окисления показывает, сколько своих электронов атом отдал положительная , либо притянул к себе чужих отрицательная. Пример Напишите электронную конфигурацию атома фосфора и составьте орбитальную диаграмму его валентного уровня.
Определите все его возможные степени окисления.
Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду: А. Понижения давления. Использования катализатора. Повышения давления. Повышения температуры. Оксид серы VI не взаимодействует с веществом, формула которого: А. Сера взаимодействует с каждым из веществ группы: А.
Решение: а В ряду Cl2 — Br2 — I2 прочность связи между атомами в молекуле постепенно уменьшается, что находит отражение в уменьшении энтальпии диссоциации молекул Г2 на атомы. Причины этого можно объяснить тем, что с увеличением размеров внешних электронных облаков взаимодействующих атомов степень их перекрывания уменьшается, а область перекрывания располагается всё дальше от атомных ядер. Поэтому при переходе от хлора к брому и йоду притяжение ядер атомов галогенов к области перекрывания электронных облаков уменьшается. Кроме того, в ряду: Cl — Br — I возрастает число промежуточных электронных слоёв, экранирующих ядро, что также ослабляет взаимодействие атомных ядер с областью перекрывания электронных облаков. Однако из этих данных выпадает фтор: прочность связи между атомами фтора в молекуле F2 меньше, чем у хлора. Это можно объяснить отсутствием d-подуровня во внешнем электронном слое атома фтора. В молекулах других галогенов есть свободные d-орбитали и поэтому между атомами имеет место дополнительное донорно-акцепторное взаимодействие , упрочняющее связь между атомами. Температуры плавления и кипения галогенов закономерно увеличиваются в ряду F — Cl — Br — I. Объясняется это тем, что с увеличением радиуса атомов возрастает Поляризуемость молекул. В результате усиливается межмолекулярное дисперсионное взаимодействие, что обуславливает возрастание температур плавления и кипения простых веществ галогенов. Окислительные свойства уменьшаются в ряду галогенов от фтора к йоду, самый слабый окислитель — йод. Восстановительные свойства в ряду галогенов увеличиваются, самый слабый восстановитель — фтор. Происходит так, потому что в группе с увеличением порядкового номера элемента последовательно возрастают радиусы атомов и анионов Г- и уменьшается сродство к электрону и электроотрицательность элементов.
О2, Н2, Сu. SO2, H2, N2O. Н2, О2, NH3. Задания со свободным ответом 10 6 баллов. B 12 4 балла. Результат: « 5 » - 18,0 — 26 баллов « 4 » - 26, 1 — 31,5 баллов « 3 » - 32 и более баллов Тест по теме "Неметаллы". Тестовые задания с выбором ответа 1.