1. Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду. Металлические свойства — способность атомов отдавать электроны. Именно наличием свободных электронов объясняются общие физические свойства металлов: высокая электропроводность и теплопроводность, характерный металлический блеск, ковкость. Электроотрицательность — способность атома притягивать свои и чужие электроны. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, в атомах которых электронами заполнено одинаковое количество энергетических уровней, и расположите эти элементы в порядке уменьшения основных свойств их высших оксидов. Поэтому способность отдавать электроны увеличивается, а принимать – уменьшается в ряду F2 — Cl2 — Br2 — I2.
Другие вопросы:
- Электроотрицательность атомов уменьшается в ряду элементов
- Степень окисления химических элементов и ее вычисление
- Подготовка к ЕГЭ по химии. Примеры и решение заданий А2.
- Последние опубликованные вопросы
ГДЗ Химия 9 класс Габриелян. §39. ?. Номер №3
Ответ: В данном ряду увеличиваются окислительные свойства, а значит способность атома отдавать электроны снижается. Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду: A. F—О—N—С. Это способность атомов оттягивать на себя электроны других атомов в химической связи. У атомов неметаллов преобладают окислительные свойства, т.е. способность присоединять электроны.
Ответы на итоговую контрольную работу по теме «Неметаллы»(Габриелян)
Исходя из строения атомов галогенов, указать, какие валентные состояния характерны для фтора, хлора, брома и йода. Какие степени окисленности проявляют галогены в своих соединениях? Решение: На внешнем электронном слое атомы галогенов содержат семь электронов — два на s- и пять на р-орбиталях ns2np5. До полного завершения внешнего электронного слоя атомам галогенов не хватает одного электрона, поэтому атомы всех галогенов легко присоединяют по одному электрону, образуя однозарядные отрицательные ионы Г-. Валентность галогенов при этом равна единице, а степень окисления равна -1. Атомы фтора не содержат свободные d-орбитали, поэтому невозможен переход s- и р-электронов на d-орбитали. Отсюда фтор всегда в своих соединениях находится в степени окисления -1 и, при этом проявляет валентность равную единице. Остальные галогены имеют свободные d- орбитали, поэтому возможен переход одного s- и двух р-электронов на d-подуровни. Степень окисления -1 характерна для всех галогенов, так как их атомы обладают в невозбуждённом состоянии одним неспаренным электроном, который может участвовать в образовании одной связи по ковалентному механизму. Исключением является фтор, так как он самый электроотрицательный элемент. За исключением некоторых оксидов ClO2, Cl2O6 галогены кроме фтора -1 , проявляют нечётные степени окисления в своих соединениях.
Сравнительная характеристика атомов галогенов Задача 809. Дать сравнительную характеристику атомов галогенов, указав: а характер изменения первых потенциалов ионизации; 6 характер энергии сродства к электрону.
Заряд ядра атома химического элемента равен порядковому номеру. Он последовательно возрастает от одного элемента к другому.
Число электронных слоёв равно номеру периода, к которому относится химический элемент. Другие свойства изменяются периодически. Число внешних электронов одинаково у элементов одной A группы и совпадает с её номером.
А нам нужно чтобы уменьшалась. По тому же принципу проверяем остальные ряды Mg-Al-C растёт. S-Se-O - сначала падает от S до Se но потом растёт, так как кислород более электроотрицателен.
Другие свойства изменяются периодически. Число внешних электронов одинаково у элементов одной A группы и совпадает с её номером. В периоде увеличивается от 1 до 8. Высшие валентности химических элементов в соединениях с кислородом, как правило, совпадают с номером группы и в каждом периоде увеличиваются.
Радиусы атомов в каждом периоде уменьшаются, а в группе увеличиваются.
Химия. 8 класс
Как уменьшить индуктивность катушки с железным сердечником при условии, что габариты обмотки (ее длина и поперечное сечение) останутся неизменными? Электроотрицательность элемента характеризует способность его атомов притягивать к себе электроны, которые участвуют в образовании химических связей с другими атомами в молекуле. Поэтому способность отдавать электроны увеличивается, а принимать – уменьшается в ряду F2 — Cl2 — Br2 — I2. Электроотрицательность характеризует способность атомов химического элемента притягивать электроны от других атомов. Найдите правильный ответ на вопрос«Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду: A. F-C1-Вr-I.
Сравнительная характеристика строения атомов галогенов
Важнейшими свойствами элементов являются металличность и неметалличность. Металличность — это способность атомов элементов отдавать электроны. Количественной характеристикой металличности является энергия ионизации количество энергии, которое необходимо для отрыва электрона от атома. Чем меньше энергия ионизации, тем легче атом отдает электрон, тем сильнее металлические свойства. Неметалличность — это способность атомов элементов принимать электроны. Количественной характеристикой неметалличности является сродство к электрону энергия, которая выделяется при присоединении электрона к нейтральному атому.
Какие связи не могут образовываться между атомами неметаллов в простых и сложных веществах? Ряд в котором перечислены только аллотропные модификации —это 1 кислород, озон 2 белый фосфор, фосфорная кислота 3 графит, кварц оксид кремния 4 моноклинная сера, сероводород 7. Неметаллы в реакциях с металлами могут проявлять свойства 1 как окислителей, так и восстановителей 2 только окислителей 3 только восстановителей 4 реакции не являются окислительно- восстановительными 8.
Количественной характеристикой неметалличности является сродство к электрону энергия, которая выделяется при присоединении электрона к нейтральному атому. Чем больше сродство к электрону, тем легче атом присоединяет электрон, тем сильнее неметаллические свойства. Универсальной характеристикой металличности и неметалличности стала электроотрицательность ЭО.
Электроотрицательность — это способность атомов притягивать к себе электроны, которые участвуют в образовании химических связей с другими атомами в молекуле. Рассмотрим, как меняются некоторые характеристики элементов в группах и периодах.
Металлические свойства характеризуются способностью атомов химического элемента отдавать электроны. Металлические свойства тем выше, чем меньше значение электроотрицательности химического элемента.
Металлические свойства связаны также с восстановительной способностью атомов: чем сильнее выражены металлические свойства, тем выше восстановительная активность. Энергия ионизации — это энергия, которая необходима для отрыва самого слабосвязанного электрона от атома. Энергия ионизации имеет минимальное значение для щелочных металлов, возрастает слева направо; уменьшается в группе сверху вниз. Неметаллические свойства характеризуется способностью атомов химического элемента присоединять электроны. Неметаллические свойства тем выше, чем больше значение электроотрицательности химического элемента.
Неметаллические свойства связаны также с окислительной способностью атомов: чем сильнее выражены неметаллические свойства, тем выше окислительная активность. Радиус атома уменьшается в периоде слева направо и увеличивается в группе сверху.
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева
Так у фтора потенциал ионизации I равен 17,42 эВ, у хлора — 12,97 эВ, у брома — 11,48 эВ, у йода — 10,45 эВ. Эта закономерность связана с возрастанием радиусов атомов, так как с увеличение порядкового номера элемента появляются новые электронные слои. Увеличение числа промежуточных электронных слоёв, расположенных между ядром атома и внешними электронами, приводит к более сильному экранированию ядра, т. Оба эти фактора растущее удаление внешних электронов от ядра и удаление его эффективного заряда приводят к ослаблению связи внешних электронов с ядром и, следовательно, к уменьшению потенциала ионизации. У атомов галогенов с ростом порядкового номера элемента сродство к электрону закономерно уменьшается в ряду: F, Cl, Br, I. У атома хлора сродство к электрону больше, чем фтора, потому что у хлора появляется на внешнем энергетическом уровне d-подуровень. Уменьшение энергии сродства к электрону с ростом заряда ядра атома объясняется ростом радиуса атома элемента и, следовательно, уменьшением при этом эффективного заряда ядра. Сравнительная характеристика свойств галогенов Задача 810. Дать сравнительную характеристику свойств образуемых галогенами простых веществ, указав характер изменения: а стандартных энтальпий диссоциации молекул Г2; б агрегатного состояния простых веществ при обычной температуре и давлении; в окислительно-восстановительных свойств. Назвать причины, вызывающие эти изменения.
Решение: а В ряду Cl2 — Br2 — I2 прочность связи между атомами в молекуле постепенно уменьшается, что находит отражение в уменьшении энтальпии диссоциации молекул Г2 на атомы. Причины этого можно объяснить тем, что с увеличением размеров внешних электронных облаков взаимодействующих атомов степень их перекрывания уменьшается, а область перекрывания располагается всё дальше от атомных ядер. Поэтому при переходе от хлора к брому и йоду притяжение ядер атомов галогенов к области перекрывания электронных облаков уменьшается.
Однако в пределах одного уровня каждый следующий электрон все больше сжимает атом и уменьшает его радиус.
Радиус уменьшается при движении по периоду слева направо. Высшая степень окисления Степень окисления — гипотетический заряд, который приобрел бы атом, если бы все связи в молекуле были бы ионными. Чаще всего степень окисления равна валентности. Высшая степень окисления — максимально возможная степень окисления.
Прежде чем решать подобные задания, нужно подробно разобраться, что такое степень окисления. Обычно но не всегда высшая степень окисления равна номеру группы. Поэтому при движении по периоду слева направо высшая степень окисления увеличивается. При движении по группе сверху вниз или наоборот высшая степень окисления не изменяется.
Высший оксид — оксид элемента в высшей степени окисления. Кислоты — вещества, начинающиеся с H. Кислородсодержащие кислоты содержат O в своем составе. Кислотные свойства высших оксидов и гидроксидов увеличиваются при движении по периоду слева направо и по группе снизу вверх.
Основные свойства противоположны кислотным. Кислотно-основные свойства водородных соединений Водородные соединения — соединения элемента с водородом. Кислотные свойства водородных соединений усиливаются при движении по группе сверху вниз и по периоду слева направо. Очень легко запомнить на примере.
Формулы высшего оксида и летучего водородного соединения элемента Э с распределением электронов по энергетическим уровням 2е, 4е: А. Э02 и ЭН4. Способность атомов принимать электроны увеличивается в ряду: В.
Закономерность изменения электроотрицательности атомов химических элементов в пределах главной подгруппы с увеличением порядкового номера: Б. Оксид серы IV не взаимодействует с веществом, формула которого: В.
Задания со свободным ответом 11. Составьте формулы водородных соединений химических элементов-неметаллов: кремния, азота, серы. Укажите соединение с наиболее ярко выраженными кислотными свойствами. Составьте характеристику вещества с формулой Н20 по следующему плану: 1 качественный состав; 3 степень окисления каждого элемента; 4 относительная молекулярная и молярная массы; 5 массовая доля каждого элемента; 6 отношение масс элементов. Запишите названия аллотропных модификаций углерода.
Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду:A. F—C1—Вr—I. В. Вr—I—F—C1.Б. I—Вr—С1—F.
По тому же принципу проверяем остальные ряды Mg-Al-C растёт. S-Se-O - сначала падает от S до Se но потом растёт, так как кислород более электроотрицателен.
Современная формулировка закона выглядит так: свойства элементов, а также свойства и формы их соединений находятся в периодической зависимости от зарядов ядер атомов элементов. Графическим отражением периодического закона является периодическая таблица, состоящая из периодов и групп. Период — горизонтальный ряд элементов.
Малые состоят максимум 8 элементов ; Большие состоят больше, чем из 8 элементов. Группа — вертикальный ряд элементов. Главная содержит элементы и малых, и больших периодов ; Побочная содержит элементы только больших периодов.
Сродство к электрону известно не для всех атомов. Максимальным сродством к электрону обладают атомы галогенов. Эта величина характеризует способность атома в молекуле притягивать к себе связующие электроны. Электроотрицательность не следует путать со сродством к электрону: первое понятие относится к атому в составе молекулы, а второе — к изолированному атому.
Эта величина характеризует способность атома в молекуле притягивать к себе связующие электроны. Электроотрицательность не следует путать со сродством к электрону: первое понятие относится к атому в составе молекулы, а второе — к изолированному атому. Ниже приведены относительные электроотрицательности некоторых элементов.
Информация
| Галогены. Задачи 808 - 811 | Свойство принимать электроны,ять окислительные характеристики,отличительны и нужно отыскать ряд,в котором слабнут неметаллические будет вариант А: FОNС. |
| Номер №3, Параграф 36 - ГДЗ по Химии 9 класс: Габриелян О.С. | 1. Эти ученики могут встать в ряд способами. |
| Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева | Электроотрицательность элемента характеризует способность его атомов притягивать к себе электроны, которые участвуют в образовании химических связей с другими атомами в молекуле. |
способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду
Радиус атома уменьшается при движении слева направо по периоду, поскольку число слоев остается тем же, однако заряд ядра возрастает, а это приводит к сжатию электронной оболочки (электроны сильнее притягиваются к ядру). Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду1) Cs-As-Br2). 1) способность атома принимать электроны. 1. Эти ученики могут встать в ряд способами. способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду: 1)F,O,N 2)Si,P,S 3)Ge,Si,C 4)I,Br, Cl ь окисления азота в соединении NaNo2 1)+5; 2)+3; 3)-3 ; 4)-5 общих электронных пар в молекуле кислорода: 1)три. Лучший ответ на вопрос «Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду: 1)F,O,N 2)Si,P,S 3)Ge,Si,C 4)I,Br, Cl ь окисления азота в соединении NaNo2 1)+5; 2)+3; 3)-3 ; 4)-5 общих электронных пар в молекуле кислорода: 1)три.
Задание огэ по химии 2023 года на периодическое изменение свойств элементов
| «Как изменяются восстановительные свойства в таблице менделеева?» — Яндекс Кью | ГЛАВА ПЯТАЯ. Обобщение знаний по химии за курс основной школы. §39. Периодическая система еева и строение атома. |
| Готовимся к углубленному изучению химии : 3.6 Зависимость свойств элементов | Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду: 1)F,O,N 2)Si,P,S 3)Ge,Si,C 4)I,Br, Cl ь окисления. |
| Подготовка к ЕГЭ по химии. Примеры и решение заданий А2. | Как уменьшить индуктивность катушки с железным сердечником при условии, что габариты обмотки (ее длина и поперечное сечение) останутся неизменными? |
| Периодический закон | Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду: А. F—Cl—Br—I. |
Периодический закон
Изменения свойств в таблице Менделеева Атомы элементов одной группы имеют одинаковое строение внешней электронной оболочки. Именно поэтому такие элементы имеют сходные химические свойства. Атомы элементов одного периода имеют одинаковое число энергетических уровней. Периодический закон: «свойства химических элементов, а также образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от заряда ядра атома». Закономерности изменения свойств элементов по группам и периодам: Увеличивается: заряд, ЭО, окислительные свойства, неметаллические свойства Уменьшается: радиус, восстановительные свойства, металлические свойства Изменение некоторых характеристик элементов в периодах слева направо: заряд ядер атомов увеличивается; радиус атомов уменьшается, потому-что происходит сжатие.
Только неметаллы приведены в ряду Водород, ртуть, бор 3 натрий, углерод, азот серебро, магний, кремний 4 фосфор, селен, иод 2. В порядке усиления неметаллических свойств химические элементы расположены в ряду 1 фосфор, хлор, сера 3 фосфор, сера, хлор 2 хлор, сера, фосфор 4 хлор, фосфор, сера 3. Способность принимать электроны уменьшается в ряду 1 кальций, фосфор, бериллий 3 хлор, углерод.
Ориентир — франций Для начала изучим свойства элементов, которые увеличиваются справа налево и сверху вниз при движении по таблице то есть при движении к францию — Fr. Можно провести воображаемую линию, которая начинается у атома бора и заканчивается у атома астата. Так вот, все элементы, которые попадут в левую область таблицы будут являться металлами , а элементы главных подгрупп, которые попадут в правую часть — неметаллами. Радиус атома При движении по периоду увеличивается число электронов на соответствующем валентном уровне — электроны начинают сильнее притягиваться к положительному ядру, тем самым «сжимая» размер радиуса. Поэтому радиус атома уменьшается слева направо при движении по периоду. При движении по группе сверху вниз увеличивается число электронных оболочек, атом становится «толще», поэтому сверху вниз по группе радиус атома увеличивается. При сравнении элементов ориентируемся снова на франций: какой атом ближе к нему, у того радиус больше. Как связаны снеговик и радиус атома? С увеличением номера периода количество электронных слоев растет, а значит, увеличивается и радиус атома. Но так как к фтору увеличивается электроотрицательность, то электроны все ближе и ближе «прижимаются» к ядру атома: атомный радиус уменьшается.
Проще всего это представить в виде снеговика, у которого самая «маленькая» голова и самое «большое» туловище. Именно так увеличивается радиус ядра атома по группе. Ориентир — фтор Перейдем к рассмотрению свойств, которые растут при движении по таблице слева направо и снизу вверх то есть при движении к фтору — F. Электроотрицательность Это способность атомов оттягивать на себя электроны других атомов в химической связи. Электроотрицательность увеличивается при движении в периодической системе слева направо и снизу вверх. Самым электроотрицательным элементом является фтор, это нужно запомнить! Энергия ионизации Это энергия, необходимая для отрыва одного электрона от нейтрального атома. В группах она увеличивается снизу вверх, в периодах — слева направо. Сродство к электрону Это энергия, выделяющаяся при присоединении одного электрона к нейтральному атому. Она изменяется аналогично изменению энергии ионизации.
Остальные закономерности Некоторые свойства атомов изменяются по правилам, отличным от вышеупомянутых. Разберем эти свойства.
O2, Н2, Cu. SO2, H2, N2O. Н2, O2, NН3. Задания со свободным ответом 10 6 баллов.
6.82. Изменения свойств в таблице Менделеева
- Решение на Вопрос 3, Параграф 36 из ГДЗ по Химии за 9 класс Габриелян О.С.
- Готовимся к углубленному изучению химии : 3.6 Зависимость свойств элементов
- Топ вопросов за вчера в категории Химия
- Тема №2 «Закономерности изменения химических свойств элементов» |
- Периодичность изменения свойств атомов — Студопедия
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева
| Решение на Вопрос 3, Параграф 36 из ГДЗ по Химии за 9 класс Габриелян О.С. | это проявление кислотных свойств, а кислотные свойства уменьшаются в ряду F—Cl—Вr—I. ответ А. |
| Закономерности изменения свойств элементов и их соединений по периодам и группам | Васян Коваль. способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду: 1)F,O,N 2)Si,P,S 3)Ge,Si,C 4)I,Br, Cl ь окисления азота в соединении NaNo2 1) 5; 2) 3; 3)-3 ; 4)-5 общих электронных пар в молекуле кислорода: 1)три. |
| Способность отдавать электроны атомом элемента уменьшается в ряду: | отвечают эксперты раздела Химия. |
| Электроотрицательность атомов уменьшается в ряду элементов | Электроотрицательность характеризует способность атомов химического элемента притягивать электроны от других атомов. |
Подготовка к ЕГЭ по химии. Примеры и решение заданий А2.
Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду: A. F—О—N—С. Электроотрицательность характеризует способность атомов химического элемента притягивать электроны от других атомов. Способность отдавать электроны в большей степени присуща атомам металлов. Принимать электроны могут неметаллы.